(浙江省五校联考)浙江省2012届高三第一次五校联考试题(化学)

2011学年浙江省第一次五校联考化学试题

1、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol B．1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NA C．1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5mol

D．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44 2、下列离子方程式书写不正确的是

A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应：Cu2++ S2-= CuS↓

－

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O 3、Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：

选项 A B C D 试剂 稀硝酸 稀硫酸 浓硫酸 稀盐酸 判断方法 是否生成蓝色溶液 固体物质是否完全溶解 是否有无色气体生成 是否生成蓝色溶液 4、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是：

图1 图2 图3

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 5、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

100 mL HClNaOH

方案①：2.7 g Al――→X溶液――→Al(OH)3沉淀

100 mL NaOHHCl

方案②：2.7 g Al――→Y溶液――→Al(OH)3沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

1

6、 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。 下列判断中正确的是

A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1 B．XeF2分子中各原子均达到8电子结构 C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

7、将5.6 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2 B．0.2 mol NO2 C．0.15 mol NO D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4 8、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2有说法正确的是

A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a点表示化学反应处于平衡状态 C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)

D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积

9、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是 A．平衡常数与转化率关系： B．Cl2与CH4取代反应后的产物： C．25℃时，不同pH值的溶液中，水的电离度： D．AlCl3 和NaOH反应铝元素的存在形式： 10、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是

N2O4 △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积

为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列

A．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 B．SO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释

C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上 D．品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好 11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

样品 足量稀硫酸 标准状况下V mL 气体 滤渣3.2g 足量NaOH 滤液A（不含Cu2+） 溶液，过滤 滤渣 充分 灼烧 固体3.2g

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为1.12 g

2

C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=448 12、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 B．图乙表示0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00ml

－

0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

－

C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化

－

13、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反

应生成AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2 下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．AtNH2是一种强氧化性物质 14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同 B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 15、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是

A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO32)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO32)＋c(OH)

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

C．c(H)＋c(H2RO3)＝c(RO32)＋c(OH) D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等

＋

－

－

＋

－

－

16、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．鉴定Fe3+ 17、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

＋＋－2－

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO4

＋－－2＋

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4、Ba、OH、I 3

＋

－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba、Cl、CO3

＋＋－—

D．d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO23、Cl

18、最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是

A．这两种分子均包含四个手性碳原子 B．与足量H2反应后产物互为同系物 C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2

D．“AND”和“EST”分别与足量溴反应时，均消耗３ｍｏｌ。

19、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是 A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+5O2—―8e-＝CO32- +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

20、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制

成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.9mol电子 B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol C．阴极质量增加3.2g D．铝元素以Al(OH)3的形式存在

21、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式__________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为____，磷酸中磷的化合价为_____，A中磷的化合价为_________。

22、Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为

则

＋

2＋

－

2-

S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。

23、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）____ > > 。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： 。（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则

4

平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。 (4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。

24、（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)与温度t的关系如下。请回答下列问题：

t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 －

CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K1000 1.7 1200 2.6 －

①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”） ②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L1、c(H2O)=0.03 mol·L1、c(CO2)=0.01 mol·L1、c(H2)=0.05 mol·L1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不

－

－

能确定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。 （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)49.0kJ·mol1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

－

CH3OH(g)+H2O(g) △H=－

①平衡时CH3OH的体积分数w为 。

②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 容器 反应物投入量（始态） CH3OH的平衡浓度/mol·L1 －实验1 1mol CO2、3mol H2 C1 放出 x kJ P1 a1 实验2 1mol CH3OH、1mol H2O C2 吸收y kJ P2 a2 实验3 2mol CH3OH、2mol H2O C3 吸收z kJ P3 a3 反应的能量变化 体系压强/Pa 反应物转化率 A．2 C1>C3 B．x+y=49.0 C．2P2< P3 D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2 ③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。

25、已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。 （1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。

现有如下转化关系：

5

CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测

得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。 （2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。

① 能与H2发生加成反应；② 能在碱性溶液中发生水解反应；③ 能与甲酸发生酯化反应；④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应

（A）①②③ （B）①③⑤ （C）①②③⑤ （D）②③④⑤ （3）① 写出C→D的化学反应方程式 ；反应类型为 ；

②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ； ③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种

写出其中一种有机物的结构简式 。

26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）如何检验如图所示装置的气密性： 。

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。

（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。 （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号 ① ② ③ 镁铝合金质量 1.0g 1.0g 1.0g 量气管第一次读数 10.0mL 10.0mL 10.0mL 量气管第二次读数 346.3mL 335.0mL 345.7mL 根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__ 。

6

2011学年浙江省第一次五校联考

化学答案

1、B2、C3、D4、B5、C6、D7、A8、C9、D

10、A 11、D12、C13、B14、D15、C16、A17、D18、B19、C 20、A

21、 10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4 （2分）

+2 （1分） +5 （1分） -3 （1分）

22、

（2分）

S52-+2CH3COOH==2CH3COO—+H2S+4S （2分） 4NaOH==4Na+O2+2H2O （2分） 2CO32— —4e—==2CO2+O2 （2）

23、答案（共12分）（1）SiH4 （1分） S2- ﹥ Na+ ﹥ Al3+ （共1分） (2)

（1分）

Na2O2+ S2-+2 H2O==S+2 Na++4OH- （2分）

－

(3)90% (1分) 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g) ΔH＝－196.7 kJ·mol1 （2分） 8100 （1分）

(4) N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+（2分） 正（1分）

24、答案：（共9分） （1）①K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2) （1分），吸热（1分）；

②小（1分）； ③CO2的转化率为1/3（1分） （2）①30%（2分），

②BDE(2分)

－

③a1），CO2、CH3OH、H2O的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）= y/x3 K（K为平衡常数），所以Q25、（共14分）（1）C8H8O （1分） 醛基 （1分）

7

（1

分）

（2）B （2分）

（3）① 消去反应（1分）

（2分）

CH2 O CH2 催化剂 ② OCH － C ］ n ＋ n H 2O （2分） ［nHO－CH－COOH ③ （2分）

（4）

（2分）

26、（共12分）（1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左

边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。（2分） （2）不可行（1分）；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不

准（1分）

(3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑（1分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分） （4）c（1分）

ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分） （5）使量气管与干燥管两端液面相平（1分） （6）27.0%（2分）

8