分析化学复习题及参考答案

中南大学网络教育课程考试复习题及参考答案

分析化学

一、填空题：

1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后一位不一致为_______。

2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴

定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lgK______________________。

4.某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 1×10，Ka2 = 1×10，Ka3 = 1×10。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定 5.滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。

6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ；加入邻二氮菲后会 (指增加、降低或不变)。

7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa= ； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+

的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。 8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。

9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（dr）= 。标准偏差（S）= 。

10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系

列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。

11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作

_____________________确定的.在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。

12.磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42-分布系数最大时________.

13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和 值与pH

的关系求得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。 14.下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)

(1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4- ；

(4)PbSO4沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 ； (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应 15.下列情况属于系统误差还是偶然误差：

(1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。 (2)终点与化学计量点不符合____________。

16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，（HA）=（HA）=0.5 17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用 隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用 隐蔽Al3+，

使Al3+变成 配位离子。

18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率

________，小误差出现的概率___________。

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-2

-6

-12

19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则 ；若酸

度太高，则 。

20.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为 。 21.配制标准溶液的方法有 和 。

22.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起 ；

用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起 ；滴定管读数最后一位不一致为 . 23.在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4溶液，反应温度应控制在 ℃，温度过低

会 ，温度过高会 ，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为 现象。

二、单项选择题：

1.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是 ( ) A.H+—H2O B.H2CO3—HCO—

3C.H—S2-2S D.H3PO4—HPO4

2.下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是 ( ) A.反应必须有确定的化学计量关系 B.反应必须完全

C.反应速度要快 D.反应物的摩尔质量要大

3.提高氧化还原反应的速度可采取( )措施。 ( ) A.增加温度 B.加入络合剂 C.加入指示剂 D.减少反应物浓度

4.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将 ( ) A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高

5.测定 FeCl3中Cl含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( ) A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO4

6.摩尔法测定 Cl时，溶液应为 ( ) A.酸性 B.弱酸性 C.HCl D.碱性

7.欲配制 pH=5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是 ( ) A.一氯乙酸（pKa=2.86） B.氨水（pKb=4.74） C.六次甲基四胺（pKb =8.85） D.甲酸（pKa=3.74）

8.某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是 ( ) A.苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2） B.甲基橙 C.甲基红 D.酚酞 9.已知

lgKZnY16.5和 pH 4 5 6 7 lgY(H) 8.44 6.45 4.65 3.32 若用0.02mol/L EDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液(TE=0.1%，pM=0.2),滴定时的最低pH值为( ) A.4 B.6 C.6 D.7

10.朗伯-比耳定律适用于 ( )

A.非单色光 B.介质的不均匀 C.单色光 D.溶液浓度较高

11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )

A.滴定开始之前时 B.标准溶液滴定了近50%时 C.滴定至接近计量点时 D.标准溶液滴定了近75%

12.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是 ( )

A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B.PH值越小,酸效应系数越大

C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大

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D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值

13.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为 ( )

A.0.1~0.2克 B.0.8 ~ 1.0克 C.0.6 ~ 0.8克 D.0.4 ~ 0.6克

14.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时, 选择的参比溶液是 ( ) A.蒸馏水 B.试剂空白 C.样品空白 D.铁标准液 15.已知

Fe03/Fe20.77V,Sn4/Sn20.15V0，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值(logK)是 ( )

0.770.152(0.770.15)3(0.770.15)2(0.150.77)A.

0.059 B.

0.059 C.

0.059 D.

0.059

16.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定

较为适宜 ( ) A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法 C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法

17.25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合,稀释至100 mL，

则溶液的pH值为( )。已知磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。 ( ) A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.94

18.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是 ( ) A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法

19.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是 ( )

A.本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— B.滴定应在弱酸性介质中进行 C.指示剂K2CrO4的量越少越好 D.莫尔法的选择性较强

20.一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是 ( )

A.1：1 B.2：1 C.1：3 D.1：2

21.今有三种溶液分别由两组分组成 ( )

(a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液

则三种溶液pH的大小关系是 ( )

[已知pK(NH+

a(HAc) = 4.74, pKa4) = 9.26]

A.ac D.a = b =c

22.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为 ( )

A.12（pKlgc B.1 aNaA）2（pKwpKalgcNaA）C.pKwpKalgcNaA D.12pK12pKalgc

wNaA23.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( )

A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状

24.为清洗由于盛 AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ( )

A.HCl B.HNO3 C.H2SO4 D.NaOH

25.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积( )mL ( )

A.10 B.20 C.30 D.40

26.下列哪种情况应采用返滴定法 ( )

A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B.用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量

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C.用EDTA标准溶液测定Al试样含量

D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量

27.重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，

则样品中Pb的百分含量为 ( ) （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A.82.4% B.93.1% C.62.07% D.90.8%

28.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将 ( )

A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高

29.用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶

2＋

液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca。测定结果将 ( ) 3+

（已知：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH＝5.0，lgαY(H)=6.45 pH＝10.0，lgαY(H)=0.45）。

A.偏低 B.偏高 C.基本无影响 D.不确定 30.已知CuI的Ksp=1.1×10-12,[I-]=1 mol/L,Cu21,EI2/I0.54V,ECu2/Cu0.16V,

计算2Cu2++4I-=2CuI↓+I2在25℃的lgK ( ) A.反应不能发生，无法计算 B.11.2 C.5.6 D.12.9

31.下列关于副反应系数的定义，正确的是 ( )

A.Y][Y]Y(H)[[Y]; M]M[[M] B.Y(H)[Y]; M[M][M]

C.[Y][M][Y][M]Y(H)[Y]; M[M] D.Y(H)[Y]; M[M]

32.用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时

间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生 ( ) A.标定结果偏高 B.标定结果偏低

C.对标定结果无影响 D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。

33.25.00mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至100mL，

则溶液的pH值为( )。已知磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。 ( ) A.7.21 B.7.69 C.7.81 D.9.94

34.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，

则30.6%-30.3%=0.3%为 ( ) A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差

35.下列溶液中能用 0.1000 mol·L-1NaOH标准液直接准确滴定的是 ( )

A.0.1000 mol·L-1 NaAc（pKa=4.74） B.0.1000 mol·L-1 HF（pKa=3.18）

C.0.1000 mol·L-1 NH4Cl（pKa=4.74） D.0.1000 mol·L-1 H3BO3（pKa=9.24）

36.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用( )标准溶液作滴定剂。 ( )

A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO4

37.EDTA的pKa1-pKa6分别为：0.9；1.6；2.0；2.67；6.16；10.26，则EDTA的二钠盐(Na2H2Y)

水溶液的pH约为 ( ) A.1.25 B.1.80 C.2.34 D.4.42

38.氧化还原滴定反应2A+ +3B4+ = 2A4+ +3B2+的化学计量点电位是E ( )

A.（2EθA + 3EθB ）/5 B.6（EθA —EθB）/0.059

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C.（3EθA + 2EθB）/5 D.（EθA + EθB）/2

39.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是 ( )

A.CaCO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.FeSO4·7H2O D.硼砂

40.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为 ( )

A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1) C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)

41.银量法滴定与Na3PO4共存的NaCl中的Cl-含量时，最适宜的指示剂是 ( )

A.K2CrO4 B.NH4Fe(SO4)2 C.荧光黄 D.三种均可

42.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH+-1

4后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·LHCl吸收,回滴时

耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( ) A.增加HCl溶液体积 B.使用更稀的HCl溶液 C.使用更稀的NaOH溶液 D.增加试样量

43.莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是 ( )

A.KSCN，酸性，K2CrO4 B.AgNO3，碱性，K2Cr2O7

C.KSCN，弱碱性，K2Cr2O7 D.AgNO3，中性弱碱性， K2CrO4

44.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( )

(

(Fe3+/Fe2+

)= 0.77 V,

(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)

A.(0.77-0.15)/0.059 B.2×(0.77-0.15)/0.059 C．3×(0.77-0.15)/0.059 D.2×(0.15-0.77)/0.059

45.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL),继以甲基橙为

指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是 ( ) A.V1 = V2 B.V1 = 2V2 C.2V2 = V2 D.V1> V2

46.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是 ( )

A.KaKb = 1 B.KaKb =Kw C.Ka/Kb =Kw D.Kb /Ka =Kw

47.下述（ ）说法是正确的。 ( )

A.称量形式和沉淀形式应该相同 B.称量形式和沉淀形式可以不同

C.称量形式和沉淀形式必须不同 D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

48.以下表达式中,正确的是 ( )

A.K'(MY)c(MY) B.K'(MY)[MY]

c(M)c(Y)[M][Y]C.K(MY)[MY] D.[M][Y]K(MY)[M][Y] [MY]49.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ( )

A.非晶型 B.晶型 C.胶状 D.凝乳状

50.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )

A.滴定开始前 B.滴定至近终点时

C.滴定开始后 D.滴定至红棕色褪尽至无色时

三、判断题：

1.AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度

比 Ag2CrO4 ( ) 2.摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 3.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小。 ( ) 4.由于各种酸碱指示剂的K（HIn）值不同，指示剂变色的 pH范围也不同 ( ) 5.配位滴定分析中消除干扰最有效的方法是控制溶液的酸度。 ( ) 6.偏差是指测量结果与真实值之间的差值 ( )

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7.系统误差的特点是其大小、正负是固定 ( ) 8.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小 ( ) 9.重量分析中由于同离子效应，因此加入沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小 ( ) 10.间接碘量法测定铜时，加入过量的KI是为了减少碘的挥发，同时减少CuI沉淀表面吸 ( ) 11.佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高 ( ) 12.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克 ( ) 13.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定 ( )

2+

14.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn ( ) 15.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好 ( )

-1

16.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果。0.1mol·L的HCl溶液不能滴

定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cKb 〈10-8。 ( ) 17.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1 ( ) 18.EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要 ( ) 19.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高。 ( ) 20.用移液管吸取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管口应浸在液面 ( ) 21.系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除 ( ) 22.佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。 ( ) 23.因为I2/I0.54V,Cu2/Cu ( ) 0.16V,所以I不能将Cu还原为Cu。

-2++

24.用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加

的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的pH = 3.30 ( ) 25.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定。 ( ) 26.酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个 pH单位，才能指示滴定终点。 ( ) 27.摩尔法可用于样品中I-的测定 ( ) 28.缓冲溶液释稀pH值保持不变 ( ) 29.摩尔法测定氯会产生负误差 ( ) 30.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量 ( )

四、计算题：

1.测定铁矿石中铁的质量分数（以

WFe2O3表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和

67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。

2.计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数K'ZnY，判断能否准确滴定。已知：lgK ZnY =16.50，pH=2.0

时lgαY(H)=13.79；pH=5.0时lgαY(H)=6.45。

3.EDTA为六元弱酸，其六级酸离解常数,pKa1-pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在络合滴定分析中，将该六元酸表示成H6Y2+，常用的是它的钠盐： （1）试写出Na2H2Y·2H2Y质子等衡式。 （2）写出δ的表达式。

2--1

（3）当C HY=0.1mol·L时，计算Na2H2Y·2H2Y水溶液的pH值。

4.为了测定长石中K ,Na含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K2O和Na2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。 5.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3

溶液滴定，到终点时用去20.72 ml，求x（K：39.098, I：126.90，O：15.999）。

6.某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm），在λ=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（MFe = 55.85） 7．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC (pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、

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+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。

8.应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447） 9.计算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：Ka26.4105Ka15.9102，

；CaC2O4：

Ksp2.0109)。

10.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol/L

KMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961） 11.计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NH3溶液时，（1）计量点溶液的pH；（2）

计量点前后±0.1%时溶液的pH；（3）选择那种指示剂？

12.将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000mol/L

Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00ml。求混合物中的质量。（

MK2Cr2O7MKMnO4158.0g/mol；

294.2g/mol

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参考答案

一、填空题：

1.系统误差 系统误差 随机 2.KSCN,CuSCN 3.5

4.有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。 5.准确，选择是否适当 6.不变；增加

7.pKa=__6.8__； __8.9___。

8.I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性 9.dr=0.1%(0.11%) S=0.04（%）或0.04% 10.增加平行测定的次数，4d,Q检验

11.E─V曲线,Ag电极，双液接饱和甘汞电极 12.pH=4.66；pH=9.94

13.lgαY(H)=lgKMY- lgK’MY ，αY(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp 14.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C 15.偶然 系统 16. pKa

17. F- AlF3-6 18.相同 小 大

19.Ag2O Ag2CrO4分解

20. [H+]+[H-3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH]+[HY3-]+2[Y4-] 。 21.直接配制法 间接配制法 22.系统误差 系统误差 随机

23.75-85℃，使反应速度太慢，使H2C2O4分解，自催化现象。 二、选择题：

1．B 2.D 3.A 4. D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C

11.C 12.B 13.D 14 .B 15. B 16．D 17.C 18.C 19.A 20.A 21.D 22.D 23.B 24.B 25.B 26.C 27.C 28.D 29 .B 30. B 31．C 32.B 33.C 34. B 35.B 36.C 37.D 38.C 39.C 40.C 41.B 42.D 43.D 44 .B 45. D 46.B 47.B 48.C 49.B 50. B 三、判断题：

1-5 、╳√√√╳ 6-10、╳√√╳╳ 11-15、×√√╳╳ 16-20、√×╳√╳ 21-25、××××√ 26-30、××√√√ 四、计算题：

1.解：（1）x67.48%67.37%67.47%67.43%67.40%567.43%

 d1n|d05%0.06%0.04%0.03%i|0.50.04%

（2）ddrx100%0.04%67.43%100%0.06%

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（3）S（4）SrSdi2n1(0.05%)2(0.06%)2(0.04%)2(0.03%)2510.05%

100%0.05%67.43%100%0.07%

x（5）Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%

2.

3.解：（1）4[H6Y]+3[H5Y]+2[H4Y]+[H3Y]+[H]=[OH]+[HY]+2[Y]

2-+2

（2）δH2Y=[H]Ka1Ka2Ka3Ka4 [H+]6+[H4]5Ka1+…+Ka1ka2Ka3…Ka6

（3）[H+]= Ka1Ka2 = 10-2.6710-6.16 =10-4.16 mol·L-

4.解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y

2× [x/M(K2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1208 （1） 2× [x/M(K2O)]×M(AgCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0.2513 （2）

由（1）（2）解得

X=0.05357g y=0.01909g

K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 5.解：KIO0.4988MKIOX2++-+-3-4-

XIAgNO3，

mKIOXMKIOX1000(cV)AgNO3

10000.112520.72，MKIOX213.985，X=3

6.解：设应称取试样m克，则有

m12%55.850.4343150.00

40.11.2105.00解得m=0.017

7.解答：

-(1)滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac同时存在，组成一个缓冲体系：

cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1

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cAccHAc=4.74+3=7.74；

(2) 化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。

cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算：

则pH=pKa + lg

[OH]=

-

kbc=5.3×10 mol·L

-6-1

pH=14.00-5.28=8.72；

(3) 滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算：

0.02--5-1

[OH]=20.0020.02×0.1000=5×10 mol·L

pH =9.7

8.解：

I%[(cV)AgNO3(cV)KSCN]MIms1000100%[0.200049.50)(0.10006.5)]3.0001000100%0.31%

9.解：pH = 5.0，[H+]=10-5，设CaC2O4的溶解度为s,

2+2-则[Ca] = s，溶液中[C2O4]来自两部分，一部分来自H2C2O4解离，一部分来自CaC2O4解离。

C2O42Ka1Ka2[H]Ka1[H]Ka1Ka25.91022526.4105(105)5.910221025.9106.41050.86由H2C2O4解离的C2O4为C[C2O422O42c0.860.0100.0086mol/L

]s0.00860.00862Ksp[Ca][C2O42]s0.00862.0109s2.3107mol/L10.解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr  Cr2O72-6Fe2+ -2++2+3+-2+

MnO4 + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2O MnO4  5Fe

[(0.100025.000.01807.005)]Cr%1.00010001351.9961100%3.24%

11.解：（1）计量点时，全部转变为NH4Cl

CKa10KW,CKa105

5 NH4Cl的[H+]=CKa0.52910

pH=5.28

（2）不足0.1%时，构成缓冲溶液：

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0.020.1pHpKalg2019.989.263.006.26

19.980.12019.98过量0.1%时，盐酸过量：pHlg（3）pH(4.30~6.26)

甲基红为指示剂。

0.020.140.024.30

12.解：设混合物中KMnO4质量为m(g)

Cr2O72MnO246I14H2Cr33I27H2O210I216H2Mn25I28H2O

I22S2O32IS4O6(0.2400mMK2Cr2O73mMKMnO452)100012cNa2S2O3VNa2S2O3

m0.0982g第11页共11页