河北省迁安一中2015—2016学年高一第一学期12月考试化学试题.doc

迁安一中2015—2016学年第一学期12月考试

高一化学试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Ca:40 Cl:35.5 P:31 Na:23 K:39 Mn:55

一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×2=20分）

1. 下列各组反应，前者是氧化还原反应，后者是非氧化原反应的是（ ）

A．实验室制取O2；实验室制取H2 B．实验室制取CO2；CO2通入石灰水中 C．实验室电解水；CaO溶于水 D．氢、氧混合气体爆鸣；蜡烛燃烧 2.下列说法正确的是（ ）

A．气体的摩尔体积约为22.4L·mol1

－

B．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4L C．HNO3的摩尔质量是63 g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol 3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）

A．NH4HCO3===NH4＋HCO3 B．Ba(NO3)2===Ba2＋2NO3

＋

－

＋

－

C．Ca(OH)2===Ca2＋(OH)2 D．KAl(SO4)2===K＋Al3＋2SO24

＋

－

＋

＋

－

4. 下列物质属于非电解质的是（ ）

A．CO2 B．NaOH C．NaCl D． H2SO4 5. 下列有关钠的叙述中，错误的是（ ） A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割

6．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） ．

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在109～107 m之间

－

－

B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7.下列操作中正确的是（ ）

A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量 C．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL D．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体 8．从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ） A．萃取 B．沉淀

C．蒸馏 D．过滤

9.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A．硫酸、烧碱、纯碱 B．硫酸、纯碱、食盐 C．碳酸、乙醇、高锰酸钾 D．磷酸、熟石灰、生石灰 10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( ) A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液 B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液 C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液 D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液

二、选择题（每小题只有一个正确选项，10×3=30分） 11．下列溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，原溶液一定有CO23

－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定有SO24

－

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+ 12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B1.8 g的NH4离子中含有的电子数为10NA

＋

C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 13．下列说法不正确的是( )

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

14．离子方程式书写错误的是( )

2BaSO4BaSO4 A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2CaCO2HCa2CO2H2O 3B．石灰石溶于盐酸中：

HCOHH2OCO2 3C. 碳酸氢钠溶液与反应：

3FeO6H2Fe3H2O

D．氧化铁与稀硫酸反应：2315．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是（ ）

A．①④②⑤③ B．⑤②①④③ C．②⑤④①③ D．④①②⑤③ 16.下列说法中正确的是（ ）

A．0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液是指含有硫酸的质量为9.8 g

B．从1 L0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出100 mL，则取出溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．取0.1 mol·L-1H2SO4溶液10 mL，加100 mL水稀释后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液与75 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液Cl浓度相等

－

17在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 C．Na+、 K+、Cl、 NO3

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl

18.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ） ．．

A．两种气体的分子个数之比为17：16 B．两种气体的原子个数之比为17：16 C．两种气体的氢原子个数之比为17：12 D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16 19. 下面对氯气的叙述正确的是 （ ）

A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C．氯气不跟非金属反应

D．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味

20. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（本题包括两个小题，共20分）

21. (10分)下列物质中：①醋酸，②盐酸，③氨水，④SO2，⑤Cu(OH)2固体，⑥石墨，⑦熔融NaCl，⑧酒精，⑨HCl气体，⑩KNO3固体 （1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 （4）以上物质中属于强电解质的是 （5）以上物质中属于弱电解质的是

。 。 。 。 。

22. (10分)用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl 2↑＋8H2O ①此反应中氧化剂是____________，氧化产物________。

②15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为_________，有____mol HCl被氧化。

③若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________。 四、实验与探究（本题包括三个小题，共25分）

23．（8分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下所示：

操作①的名称是__________，在操作过程中使用到的玻璃仪器有____ ______。

操作②中发生反应的离子方程式为_______ ___________。 操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？________ _ _________。 24．（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

⑪制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。

装置B中饱和食盐水的作用是__ ____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__ __。 ⑫装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

I II a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 25．（9分）欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的离子方程式。 欲除去的少量杂质 (1)Na2CO3溶液中的NaHCO3 (2)NaCl溶液中的Na2CO3 方法 反应的离子方程式 (3) NaHCO3溶液中的Na2CO3 五、计算（5分） 26. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热90 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少?

迁安一中2015—2016学年第一学期12月考试

高一化学参

一．选择题：（每小题只有一个正确选项，10×2= 20分）

1 .C 2. D 3. C 4. A 5. C 6.C 7. B 8 A 9. A 10. D 二．选择题：（每小题只有一个正确选项，10×3=30分）

11. C 12.C 13. A 14. A 15. C 16. B 17 C 18 B 19. B 20. D

第Ⅱ卷

三、填空题（本题包括两个小题，共20分） 21.(每空2分，共10分）

（1） ②③⑥⑦ （2）①⑤⑦⑨⑩ (3) ④⑧ (4) ⑦⑨⑩ (5) 22(每空2分，共10分）（1）KMnO4，Cl2；（2）5.6L；0.5；（3）12mol/L． 四、实验与探究（本题包括三个小题，共25分） 23.(每空2分， 共8分）

过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl－

－

2＋2I===I2＋2Cl 酒精和水互溶 24. (每空2分， 共8分） ⑪MnO2 + 4HCl（浓）

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）；

除去Cl2中的HCl（2分）；

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）； ⑫d（2分）

25. . (填空1分，方程式2分 共9分）

(1)向溶液中滴加适量的氢氧化钠 HCO－

－

－

3＋OH=== CO32＋H2O

(2)加入适量的盐酸至无气体放出 CO－

32＋2H+==CO2↑＋H2O

(3)通入过量的二氧化碳气体 CO－

－

32＋CO2＋H2O===2HCO3

五、计算（5分） 26. 6克

①⑤