2022学年广东省揭阳市惠来县重点达标名校中考化学最后冲刺浓缩精华卷(含解析)

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．下列实验设计或结论正确的是

A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳

B．硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸不用其它试剂无法鉴别 C．粗盐提纯的步骤：计算、称量、溶解、过滤、蒸发

D．Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子可在pH=12的溶液中大量共存 2．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A．水是由两个氢原子和一个氧原子构成 B．无色、无臭、清澈透明的水就是蒸馏水 C．电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1 D．用过滤的方法可以使硬水软化

3．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。则X的化学式是 A．CaO

B．CaCO3

C．Ca(OH)2

D．Na2CO3

4．下列关于测定溶液 pH 的说法正确的是 A．用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的pH B．将 pH 试纸浸在待测液中进行测定 C．用 pH 试纸测出河水样品的 pH 为 5.6

D．用湿润的pH 试纸测溶液的pH 可能会影响测定结果 5．下列有关环境和能源的说法中，错误的是 A．生活污水应集中处理达标后排放 B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源

C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物

6．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

7．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是

A．t2 ℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液 B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲 C．t2 ℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

D．甲和乙的饱和溶液分别由t2 ℃降到t1 ℃，甲析出晶体的质量比乙的多

8．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ） A．l：l：l：l：1 C．1：2：1：4：5

B．1：2：3：5：4 D．5：4：3：1：2

9．下列关于葡萄糖（ C6H12O6）的说法中，正确的是 A．葡萄糖是一种氧化物 B．葡萄糖中含有12个氢原子 C．葡萄糖的相对分子质量是180g D．葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成

10．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( ) 物质 X Y Z W 反应前质量/g 反应后质量/g A．W可能是单质 B．Y可能是催化剂 C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g 二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11．根据下图，回答下列问题:

10 3.2 3 3 90 待测 0 3.2 图A所示中溴的相对原子质量是

__________________；与B的化学性质相似的粒子是___(填字母序号)； D的粒子符号为____________________； B与C形成化合物的化学式为_________________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。 加入NaOH溶液的质量/g 反应后溶液的质量/g 每次产生沉淀的质量/g 第1次 20 144.5 0 第2次 20 1.5 0 第3次 20 179.6 m 第4次 20 1.8 n 第5次 20 200 9.8 第6次 20 220 0 计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____ 四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：

（1）蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。

（2）吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。 14．氨气在空气中无法燃烧，但在纯氧中可以燃烧，如图是氨气燃烧的实验装置。

实验开始时，先打开止水夹a通入氧气，再打开止水夹b通入氨气，此时在装置周围都可以闻到

氨气特有的刺激性气味，说明_____。在长导管处点燃氨气，氨气在纯氧中安静燃烧。实验完毕，夹紧止水夹b，火焰即熄灭，利用的灭火原理是_____。已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体（该气体在空气中体积分数最大），请完成该反应的化学方程式_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。

：久置固体的成分是什么？：

查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl1=1FeCl2

Fe2O1、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。：久置固体中可能含有Fe、CaO、Ca（OH）2、CaCO1．你猜想固体中可能含有Fe2O1的依据是_______。：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌固体部分溶解，并放出大量热 溶解 固体中一定含有______ 实验现象 实验结论 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到三、取滤渣加入足量稀盐酸 浅绿色溶液 四、将操作三中产生的气体通入到澄清澄清石灰水变浑浊 石灰水中 固体中一定含有____，一定不含有Fe2O1 固体中一定含有______ （实验质疑）：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O1”的结论是错误的，理由是_____；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理_____，理由是（用化学方程式表示）_________。：为验证固体中是否含有Fe2O1，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O1．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式_____

16．学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） （查阅资料）

①干粉灭火器的主要成分是 NaHCO3。 ②2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2；但是碳酸钠加热不分解。

③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。 （提出猜想）

猜想一：固体成分为碳酸钠； 猜想二：固体成分为；碳酸氢钠； 猜想三：固体成分为_______________。 （实验验证） 步骤 小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶无色酚酞溶液变红 解，再滴入无色酚酞溶液 （提出质疑）

小红认为小明得出的结论不准确。小红知道 NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测 NaHCO3的水溶液可能显________性，并通过实验得到了验证。 小明和小红继续实验探究： 步骤 现象 结论 猜想一成立 现象 结论 1.取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。 2.另取少量的白色固体加水溶解，向所澄清石灰水 变浑浊 固体中含有 NaHCO3，写出石灰水变浑浊的化学方程式：______________ _______________ 得溶液中滴入氯化钙溶液。 （反思交流）

师生通过交流又设计了另一种实验方案。 实验装置 步骤 总结论：猜想三成立 现象 结论 m的数值为_________g，将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象 甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后右侧液面由高到低的顺序为____________ 猜想三 成立 （拓展延伸）

掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。

参（含答案详细解析）

一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、D 【答案解析】

A、一氧化碳在二氧化碳不能被点燃，选项A不正确；

B、四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钾，跟碳酸钾反应生成气体的是稀盐酸，跟碳酸钾反应

产生白色沉淀的是氯化钡，只跟氯化钡反应生成沉淀的是硫酸钠，这四种溶液不用其他试剂就可鉴别，选项B不正确；C、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发，选项C不正确；

D、pH=12的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子在碱性溶液中不会反应，能够共存，选项D正确。故选D。 2、C 【答案解析】

A. 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，此选项错误； B. 无色、无臭、清澈透明的水中可能溶有杂质，不一定是蒸馏水，此选项错误； C. 电解水能生成氢气和氧气，两者体积比为2：1，此选项正确； D. 用煮沸的方法可以使硬水软化，此选项错误。 故选C。 3、B 【答案解析】

此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式． 【题目详解】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3，故选B。 4、D 【答案解析】

A、浓硫酸具有脱水性，不能用pH试纸测定浓硫酸的pH，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得河水样品的pH不可能精确为5.6，故选项说法错误。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法正确。 故选：D。 5、D 【答案解析】

A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不符合题意； B、煤、石油、天然气消耗后不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意； C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意； D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。故选D。 6、B 【答案解析】

A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；

B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确； C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；

D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。 7、D 【答案解析】

A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确； B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；

C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2℃甲的饱和溶液温度降低，有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；

D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。 8、B 【答案解析】

所含氮元素的质量相等，即含有氮原子的个数相等，可将NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质的化学式分别变形为N2O、N2O2、N2O3、N2O5、N2O4，变形后分子中所含氧原子的个数比为 1：2：3：5：4，即物质物质氧元素的质量比为：1：2：3：5：4，故选B。 9、D 【答案解析】

A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； B、葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，故选项错误； C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项错误； D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项正确。故选D。 【答案点睛】

相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

10、D 【答案解析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成6.8g>3.2g，Z是生成物， 的质量是3.2g；根据质量守恒定律，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【题目详解】

A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；

B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、79.90或79.9 E Na+ NaBr 【答案解析】

(1)图A所示中溴的相对原子质量是79.9；(2)与B的化学性质相似的粒子是E，最外层均根据所学知识和题中信息知，

是7个电子，原子最外层电子数决定元素的化学性质。(3) D的粒子符号为Na+ ，最外层一个电子，易失去；(4) 根据化合物中正负总价代数和为零原则，B与C形成化合物的化学式为NaBr。

点睛∶原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易获得电子。

三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、4.9 9.8 40% 35.5% 【答案解析】

解：处理后的数据如表： 加入NaOH溶液的质量/g 第1次 20 第2次 20 1.5 1.5 0 第3次 20 184.5 179.6 4.9 第4次 20 199.6 1.8 9.8 第5次 20 209.8 200 9.8 第6次 20 220 220 0 加入氢氧化钠后没反应时的总质量 144.5 反应后溶液的质量/g 质量变化 144.5 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。

根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。 设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 809820gx8020gx 9.8gx＝40%

设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y 此时所得溶液的质量为200g 根据钠元素守恒可得关系为

9.8g2NaOH~Na2SO480142 100g40%200gy80100g40% 142200gyy＝35.5% 故答案为

（1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、镁条不能和氧气接触 升高温度达到蜡烛的着火点 【答案解析】

（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触； （2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。 【答案点睛】

蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（38℃～40℃）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。

14、分子在不断运动 隔离可燃物 4NH3+3O2【答案解析】

点燃6H2O+2N2

（1）闻到氨气特有的刺激性气味，说明分子在不断运动；

（3）实验完毕，夹紧止水夹b，氨气停止通入，火焰即熄灭，利用的灭火原理是隔离可燃物；

(4)空气中体积分数最大的气体是氮气，根据“氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体(该气体在空气中体积分数最大) ”可知，氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为：. 4NH3+3O

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁CaOFeCaCO1氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色第二步操作CaO+H2O＝Ca(OH)2磁铁稀盐酸Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O 【答案解析】

[作出猜想]打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁； [实验探究]操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；

甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；

操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；

[实验质疑] 乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O1”的结论是错误的，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；甲组同学操作第二步得出的结论也不合理，理由是：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红；反应的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2； [继续探究]由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O1；发生反应的化学方程式为Fe2O1+6HCl＝2FeCl1+1H2O。

16、碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 碱 CaOH2+CO2=CaCO3+2H2O 白色沉淀生成 0.5 乙＞丙＞甲 【答案解析】

[提出猜想]干粉灭火器的主要成分是NaHCO3，2NaHCO3

点燃6H2O+2N2。

加热Na2CO3+H2O+CO2↑，灭火后残留的白色固体分为三

种可能：NaHCO3全部反应、NaHCO3部分反应、NaHCO3没有反应，所以猜想三固体成分为NaHCO3和Na2CO3； [提出质疑]NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显碱性；

取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠在加热条件下反应生成了二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：2NaHCO3

加热Na2CO3+H2O+CO2↑、Ca（OH）

2+CO2=CaCO3↓+H2O；另取少量的色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液，而碳酸氢钠与氯化钙不发生反，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，如果固体中含有Na2CO3，则碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为：所以 步骤 1、取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中。 2、另取少量的有色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液。 现象 澄清石灰水变浑浊 生成白色沉总结论：猜想三成立。 淀 结论 固体中含有NaHCO3，石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． [反思交流]根据控制变量法，本实验中不变量之一是物质的质量，得出m的值为0.5g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，根据反应方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物分别与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠反应生成最多，其次是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最后是碳酸钠。所以关闭弹簧夹，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为：乙＞丙＞甲。

故答案为：[提出猜想]碳酸钠与碳酸氢钠的混合物； [提出质疑]碱；

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O；白色沉淀生成； [反思交流]0.5；乙＞丙＞甲。