【新课标】2016年备战中考专题训练-化学用语2

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1、复习化学用语有关知识要求能准确理解各个知识点的涵义，把握好其运用范围，进行知识梳理，构建知识网络，结合具体练习复习概念，注意常见错误分析，加强规范表达训练，并小结归纳形成规律，达到运用自如。

2、表示物质组成或结构的化学用语

⑴元素符号：表示元素的特定符号。宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子；若元素符号前面有系数，只表示这种元素的原子个数，没有宏观意义。

⑵离子符号：表示带电荷的原子或原子团的符号，如：Al3+、NO3— 。 ⑶结构示意图：表示原子或离子的结构。

⑷化学式：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：最简式（又称实验式）表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数；分子式是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙酸（C2H4O2）；结构式是表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构； 结构简式是将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙醇（CH3CH2OH）；电子式是在元素符号周围用小黑点或×表示粒子最外层电子结构的式子如Na+、 等。

3、表示物质变化的化学用语

⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量及气体体积之比。书写依据——质量守恒定律。

⑵可逆反应方程式：在一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，此类反应不能完全进行到底，用“ ”。

⑶电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态解离成离子的式子。电解质完全电离的用“=”，不完全电离的用“ ”。

⑷电极反应式：表示电解质及其溶液在电流的作用下，在两极所发生的化学反应。 4、元素的化合价：元素在形成化合物时所表现出来的一种性质，表示原子或离子在化合物中的数量关系。单质的化合价为零；根价的数值等于这种离子所带电荷数；化合物中正、负化合价代数和为零。 典型题点击

1．(1999上海高考题)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu

（该题考查物质的构成微粒，掌握只有由分子构成的物质的化学式才能称分子式的知识）

2．下列化学用语表示正确的是（ ）

A． 硫酸氢钾加热熔融的电离方程式

KHSO4 = K+ + H+ + SO42-

B． 碳酸氢钾水解的离子方程式

HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C． 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式

4OH- — 4e- = 2 H2O + O2↑ D． 用石墨电极电解食盐水的阳极反应式

2Cl- - 2e- = Cl2↑

（该题考查离子方程式、水解离子方程式、电极反应式等知识，特别要注意硫酸氢钾在水溶液中与加热熔融时的电离方程式以及碳酸氢钾水解与电离的离子方程式的本质区别。）

3．向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀（已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素）。滤出沉淀后，滤液经检验无Cu2+，SO42-的浓度为反应前浓度的1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)（设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液体积相同，NH4+的水解也不予考虑）。请填写：（1）沉淀的化学式 ；（2）形成沉淀的化学方程式为 。

（该题重点考查几种守恒关系，分析此类题的关键主要是寻找、确定反应物和生成物，特别是生成物的确定。一般生成物的确定方法有：将反应前后各微粒从离子反应的角度进行定量分析，遵循质量守恒，逐步确定反应产物所含微粒及相应的物质的量，从而确定产物组成，写出化学式。该题方法还可将复杂的文字信息简洁明确地呈现为符号信息，使过程清晰明了。） 新活题网站

1．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（ ）

A．3－n B．6－n C．6+n D．3+n （本题考查化合物中元素化合价的判断依据）

2．下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是（ ）

A．CH3N： B．CH4S：

C．CH2SeO： D．CH4Si：

（本题考查某些元素原子的成键本质）

3．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A．BeCl2 B． CS2 C．HClO D．XeF2 （本题考查共价化合物分子中最外层电子数的分析、判断）

4．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能的是 （ ）

A．H3BO3 B．H2BO4 C．HBO2 D．H2B4O7

（本题考查如何根据某元素在周期表中的位置来判断其可能的化合价）

5．A、B元素的相对原子质量比为2：1，仅由这两种元素组成的化合物里A、B元素的质量比为2：3，已知其中B的化合价为-n，则该化合物中A的化合价是（n为正整数） ( )

A．+2n B．+3n C．+3n/2 D．+n/3

（本题考查化学式的求算及化学式中化合价的判断）

6．在某种由甲醛与单烯烃组成的混合气体中，若其含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数为 （ ）

A． 6(1-x)/7 B．(1-x) C．3(1-x)/4 D．3(1-x)/8

（ （本题考查混合物中符合一定组成比例的组成成分中的某元素的质量分数的求算）

7．在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 （ ）

A．20% B．25% C．30% D．35%

（本题注意由元素的质量分数求出元素原子的质量比，再由Y作桥梁应用于化合物X2YZ3中）

8．录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的CoxFe3-xO3+x的化合物，已知O为-2价，钴和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素都只有一种化合价，则x的值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。

（本题运用讨论法判断元素的化合价）

9．⑴人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：□O2- + □H2O = □ H2 O2 + □O2 + □

⑵0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ热量，其热化学方程式是 。 又知：H2O（l）= H2O（g）；△H=+44 kJ·mol-1。则11.2L（标准状况下）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ。

（本题考查氧化还原反应的配平，热化学方程式的书写以及反应热的求算）

10．Fe3O4可写成 2FeO· Fe2O3，若将其看作盐可写成 Fe(FeO2)2，根据化合价规律和以上书写化学式的方法，若将 Pb3O4看成氧化物可表示为 ，看作盐时相应的

化学式为 ，分别写出Fe3O4、Pb3O4 与浓盐酸反应的化学方程式 。 （已知Pb4+氧化性远大于Fe3+）

（本题考查一些复杂氧化物中金属元素化合价的本质及氧化物的多种书写形式和其中的某些阳离子氧化性的分析运用）

11．有两种气体单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含原子个数相同，分子个数比为2：3，又知核内质子数都等于中子数。且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层电子数的三倍，试分析判断：

（1）A和B的元素符号分别是 、 ； （2）Am中m的值是 ；

（3）Am的同素异形体的分子式 ；

（4）B的气态氢化物在加热时可还原CuO为Cu，B变为单质，写出反应的化学方程式是 。

（本题考查学生运用知识的综合分析能力）

12．下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：________ B：_________ C：________ D：________ （本题根据元素原子的成键模型去分析得出成键的原子）

13．化合物E（含两种元素）与氨反应生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）、氢元素的百分含量分别为40%、7.4%。由此推断：

⑴化合物G的分子式为 ；

⑵反应消耗1molNH3可生成2molH2，组成化合物E的元素是 和 ； ⑶1molE恰好和2molNH3完全反应，化合物E的分子式为 ； ⑷写出化合物

E

与氨反应生成化合物

G

和

H2的方程

式 。

（本题重点考查学生运用知识后的分析、推断能力）

14．某复盐晶体的化学式为AxB(ED4)y·zH2O已知x、y、z均为正整数，且x+y+z=10，

用此晶体完成以下实验。

(1)称取晶体40.20克，在坩埚中小火加热至质量不再改变，固体的质量减少10.8克。 (2)将剩余固体全部溶于水配成200mL溶液，取此溶液20mL，向其中加入过量Ba(OH)2

溶液后，ED4阴离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、烘干得沉淀5.24克。 (3)往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58克。试通过计算确定： ① A、B各是什么元素； ② x的值； ③ 此晶体的化学式

（本题考查学生的计算、推理和推断等能力）

第5课时 化学用语 （B卷）

易错现象

1、未注意离子符号的表达与元素化合价表示方法的区别。

2、分子式、化学式书写常见错误：⑴元素符号书写不规范，如：Nacl、mgSO4、mnO2

等；⑵未遵循化合价法则，如NaCO3、CaPO4、Cu2(OH) CO3等；⑶书写顺序及（ ）使用不正确，如FH、普通玻璃CaO·SiO2·Na2O、AlK(SO4)2·12H2O、Na(OH)等。

3、电子式书写常见错误：括号该括不括；电荷数与化合价标法不清；漏写孤对电子；化学键类型和共价键数目不清；用电子式表示键的形成过程中符号表达错误，

未能注意用电子式表示键的形成过程的书写要点：由正确的原子（而不是分子）电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成。

4、化学方程式的书写必须以客观事实为依据，不能主观臆造实际不存在的反应，并注意反应条件和“=”、“ ”、“→”、“↑”、“↓”符号的正确使用。 纠错训练

1．（2003江苏）在一定条件下，RO3n-+F2+2OH-=RO4-+ 2F-+H2O ,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

2．（2003江苏）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

3．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A （ ）

A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2 D．X2YZ3

4．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故。CrO5 的结构式见右式。

（1）在CrO5中氧元素的化合价为 ； （2）这一反应的离子方程式是 ；

（3）这个反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其理由是 。 检测提高

1．下列各组表示式的意义相同的是（ ） A． －NO2、NO2、NO2—

B．CH3OCHO、HCOOCH3、CH3OOCH

C．HCOO、－COOH D． 、－OH 2．下面关于“2”涵义的解释中，正确的是（ ） A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷 B．3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子 C．Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 D．CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢原子

3．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是 （ ） A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl- B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1

－

4．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是 （ ）

A．Na2O B．SiO2 C．P D．H2SO4

5．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为（ ） A．198个 B．199个 C．200个 D．201个

6．下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A．HSO4- B．

C．aX+ D．bX2-

7．假设SiO2 原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为 （ ）

A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10

8．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是 （ ）

A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5

9．某金属元素最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2，若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是 （ ）

A．n=（M2-2M1）/58 B．n=（M2-M1）/29 C．n=（2M2-M1）/58 D．n=（M2-M1）/58

10．化合价为n的某元素的硝酸盐的相对分子质量为x，其氢氧化物的相对分子质量为y，则n的值是（ ）

A．(x-y)/45 B．(y-x)/45 C．(x-y)/79 D．(y-x)/79

11．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）

A．I2O4 B ．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

12．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）

A． N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

13．近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K 的条件下制得了离子化合物NaxNO4，经测定微粒(NO4)x-中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则x为 （ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

14．46.5克的单质A与适量的氧气恰好完全反应，可生成82.5克氧化物甲或106.5克氧化物乙，则甲、乙分别是 （ ）

A．P2O3 、 P2O5 B．N2O3 、 N2O5 C． Fe2O3 、 Fe3O4 D． Na2O 、 Na2O2

15．10.8g氮的氧化物NxOy和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后,生成0.1mol Fe3O4和0.1molN2, NxOy是 ( )

A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

16．（2000江西）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化

学方程式 。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2(g) = H2O (1) 的△H=____________kJ·mol-1。

氢气的燃烧热为___________ kJ·mol-1。

17． 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题（在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1、+2价。）：

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（CuSO4）得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 ；

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式 ； （3）新制的铜试剂[Cu(OH) 2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式 。

18．经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2；若Na2O2中通入干燥CO2气体，Na2O2与CO2并不反应。 （1）写出H2O2在溶液中的电离方程式 ； （2）用化学方程式表示Na2O2与潮湿的CO2气体反应的过程 。

19．钛具有神奇的性能，广泛用于军事及工业材料。常温下，钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与常见非金属单质反应，金红石（TiO2）是地壳中含钛矿石之一，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石与碳粉混合在高温下通人Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为

，该反应的还原剂是 。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①写出此反应的化学方程式

；②由上述所得产物如何获取金属钛 ， 写出该过程中有关化学反应的方程式 。

20．GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。

（1）Ga和As的最外层电子数分别是 ；

（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 ；（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体

材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 。

21．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mLA气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温同压）

（1）A的化学式是 ，推断的理由是 ；

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O… 链状排列，则A分子的结构式是 。

22．4 mL O2和3 mL NxHy(y>x)混合气体在120℃，1.01×105Pa下，点燃完全反应后，恢复到原来温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体密度减小3/10。 （1）其反应的化学方程式为 ； （2）推算NxHy的分子式，写出推断过程。

23．取4.09 g钾的某种含氧酸盐，加热使之释出全部氧后，剩余固体的质量为2.49 g。另由实验知：1 mol该种钾盐受热释出1.5 molO2。此为何种盐？（要有计算推理过程）

24．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2

（a、b为正整数，且a≤2,b≤2）

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2 物质的量之比：孔雀石为4∶1，石青为3∶1。则它们的化学组成为孔雀石： ；石青： 。

（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO2 3.36L（标态）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。

（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标态），这份矿样中CuO含量不低于 克。

（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生CO2体积（标态）为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为A= 。

第5课时 （A卷） 典型题点击 1、C 2、D

讲析：1．A中物质是盐类化合物，它是离子晶体，由离子直接构成；B中物质是原子晶体，由原子直接构成；D中物质是金属单质，为金属晶体，由金属离子和自由电子构成，故A、B、D的化学式不能称为分子式。C中物质是有机物，其固态是分子晶体，由分子直接构成，所以其化学式就是分子式。 3、Cu3(OH)2(SO4)2

3CuSO4 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO4 + Cu3(OH)2(SO4)2↓

讲析：根据本题所给信息可知：反应物为CuSO4和NH3·H2O，产物存在于沉淀和滤液中，因滤液中c(NH4+)=2c(SO42-)，NH4+的水解不予考虑，可知滤液为(NH4)2SO4，至此，本题的解题关键在于对沉淀化学式的确定。根据滤液中SO42-浓度是反应前浓度的1/3，可知有2/3的SO42-进入沉淀，再根据反应前后微粒守恒关系，可分析出沉淀的成分为Cu3(OH)2(SO4)2

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1、B 2、D 3、B 4、B 5、B 6、A 7、B

8、1或3/2；+3；+2或+3 讲析：根据化合价规则：在化合物中元素的正价总数等于元素负价总数。假设钴、铁的化合价然后列方程可推知答案为

9、（1）2 2 1 1 2OH-

（2）B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) △H =－2165 kJ/mol 1016.5 KJ 10、2PbO·PbO2，Pb2(PbO4) ，

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

讲析：关键在信息的获取，Pb有+4，+2价与Fe的+2，+3价不同，不能直接类推为Pb(PbO2)，另已知Pb4+具有强氧化性。

11、（1）O、N （2）3 （3）O2 （4）2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O （5）

12、A．NH3 B．HCN C．CO(NH2)2 D．BF3

13、⑴B3N3H6 ⑵B和H ⑶B2H6 ⑷3B2H6 + 6NH3 = 2B3N3H6 + 12H2

讲析：反应物为化合物E和氨，生成物为化合物G和H2，据原子守恒，化合物G中一定含有氮元素。

14、由(1)可知，40.20g该晶体中含水的物质的量为0.6mol，由(2)、(3)可知，ED4阴离子肯定是SO42-从而可以求出SO42-的物质的量为0.2 mol，得到x：y=1：3。再经过一系列的讨论求算得A为钾元素，B为镁元素；x=2；晶体的化学式为K2Mg(SO4)2•6H2O 第5课时 （B卷） 纠错训练

1、B 2、C 3、A

4、（1）一个氧为-2价，4个氧为-1价。 （2） Cr2O72- + 4 H2O2 +2H+ = 2CrO5 +2H2O （3）不是；化学反应前后元素的化合价不变。 检测提高

1、B 2、AD 3、A 4、D 5、B 6、BD 7、C 8、D 9、AB 10、A 11、D 12、C 13、C 14、A 15、C

16、H2(g)+1/2 O2(g ) = H2O(g)，△H=-241.8kJ·mol-1 -285.8 285.8 17、（1）CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4

（2）Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O 或 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O （3）GCHO+2Cu(OH)2 = GCOOH+Cu2O↓+2H2O （用GCHO表示葡萄糖）

18、（1）H2O2 H++HO2— ，HO2— H++O22- （2）Na2O2+CO2+H2O= Na2CO3+ H2O2

2H2O2=2 H2O+O2↑

19、TiO2+2C+2 Cl2= TiCl4+2CO ， 碳 TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2

加入足量的盐酸后过滤，用蒸馏水洗涤得到钛（加足量盐酸目的是除去混合物中剩余的镁粉）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

20、（1）3 5 （2）+3 -5 （3）SiC

21、（1）A的化学式为O3F2；理由是根据阿伏加德罗定律，可知反应方程式为2OxFy=3O2+2F2，再由质量守恒定律知

2x=6, 2y=4, 所以x=3, y=2，A的化学式为O3F2。 （2）F—O—O—O—F

22、（1）2NxHy+y/2 O2 =xN2 + yH2O (2)x=2,y=4

讲析：依题意气体由反应前的7 mL变为反应后的10 mL。根据化学方程式，利用差量法求得不定方程 x+y/2 =4 然后讨论。①当x=1, y=6(不符合价键规律，舍去) ②当x=2, y=4(合理) ③当x=3, y=2(不合理)

23、KClO3 讲析：1 mol钾盐释出全部氧后得1.5 molO2，可知1 mol该钾盐中含3 mol氧原子，所以可设该种钾盐的含氧酸的组成为KaXO3。再根据反应方程式中所反映出的各物质的物质的量的关系列方程，然后讨论可得X为Cl，该钾盐为KClO3 24、（1）CuCO3·Cu(OH)2 2CuCO3·Cu(OH)2 （2） CuCO3·Cu(OH)2 和2CuCO3·Cu(OH)2 的混合物 （3）36 （4）(65V/56+49G/40)