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专题二：第二单元 钠、镁及其化合物

第3课时 镁的提取及应用

【问题导读】

1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？

2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?

【主干知识】 1、镁的提取：

粗食盐 海水 日晒 母液 过滤 石灰乳 Br2 (富集的方法) △ MgO (耐火材料) 脱水 Mg(OH)2 盐酸,蒸发 MgCl·26H2O 熔融 MgCl2 电解 Mg (焰火，照明弹) Cl2

高温

CaO (贝壳) CaCO3

2、镁的性质:

⑴物理性质

镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料. ⑵化学性质

[实验1]]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到________________________________________________________________________________

[实验2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到________________________________________________________

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泗阳桃州中学 08届高一化学教学案

反应方程式 与 非 金属 Mg的化学性质 O2 Cl2 N2 与H2O的反应 与氧化物反应(CO2) 与非氧化性酸的反应(稀盐酸或者稀硫酸) 与碱溶液反应 (Ca(OH)2溶液) 与盐溶液反应(CuSO4) 【课堂练习1】用于飞机制造业的重要材料 A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不锈钢

【课堂练习2】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是 (A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C 【课堂练习3】等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次

序是

(A）Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg 【课堂练习4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 ①Mg ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3⑤MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是

(A)①⑤ (B)①② (C)③⑤ (D)②④ 1

【达标提高】 （一看就懂，一做就会）

1．下列关于镁的叙述中，不正确的是

A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气 2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 A．空气 B.N2 C.CO2 D.H2

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3. 下列物质在空气中容易潮解的是 (A)纯净食盐 (B)氯化镁 (C)烧碱 (D)碳酸钠晶体

4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气 5.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含 (A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol

6、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量

之比是 A． 3：8 B．1：4 C．2：5 D．4：1 7.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是

(A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金

8.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1 克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。若M1=M2,则a与b的质量关系为

A．a>b Ba9．今要以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，会释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥的HCl气流中加热制得无水MgCl2。

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或者MgO，写出相应反应的化学方程式：-__________________________________________________________________________ 用电解法制取金属镁时，需要无水MgCl2，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,能得到无水MgCl2,写出得到无水MgCl2的化学方程式

____________________________________________ （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎么除去？写出实验步骤。

_____________________________________________________________________

（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时:________________________________________ 过滤时:________________________________________

蒸发时:________________________________________

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