2021-2022学年河南省商丘市第一中学高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是

A. 过滤 B. 两种固体混合 C. 硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应 D. 蒸发

参：

A

A．过滤在太空的失重状况不能完成，A符合；B．固体混合可在太空的失重状况下完成，B不符合；C．中和反应为化学变化，可在太空的失重状况下完成，C不符合；D．蒸发与水的沸点有关，可在太空的失重状况下完成，D不符合；答案选A。

2. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下 列说法中正确的是

A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W D．Y和Z具有相同的最高正价 参：

B

3. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）

A．KClO3在反应中得到电子 B．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 C．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原

参： A 略

4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A.左、下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素

C.右、上方区域的非金属元素 D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 参： D 略

5. 下列变化属于物理变化的是

A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 蛋白质水解 D. 淀粉水解

参：

B 【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；

B．石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C．蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误； D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误； 答案选B。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。

6. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的

是

A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境吸收能量 D．碳原子要向外界环境释放能量 参：

AC

7. 某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则m g该元素原子的原子核里含有中子数的物质的量是

A．A－a－n B．A－a＋n

C．m(A－a＋n)/A D．m(A－a－n)/A 参：

C

8. 下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是

参：

C 略

9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（ ） A． H2O B． BF3 C． PCl3 D． CO 参：

C

略

10. 下列实验操作中错误的是

A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 参： D 略

11. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加

热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 参： A

略

12. 科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是 A．维生素C具有还原性

B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应

D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂

参：

B

略

13. 分别取pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液各50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1＞V2，下列说法正确的是（ ） A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX一定是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同

参：

A

14. 按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是( )

A．H2 B．CO和H2

C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)

参：

D

解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO

CH3CHO＋H2O＋Cu。

15. 硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( ) A．原子序数是24 B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物 D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

参：

A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。

(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为 _______________________。

(2)B瓶中浓H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是___________。 (3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了_________，其反应的化学方程式是___________________。 参：

(1)① ⑧ ⑨ ③ ② ⑥ ⑦ ④ ⑤

(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2 除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2

(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．

（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填纯净物或者混合物）．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式

（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现 色，即可制得Fe（OH）3胶体．

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

参：

（1）纯净物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）Fe3++3OH﹣

＝Fe（OH）3↓；

（3）红褐色；

（4）乙．

解：（1）Fe2O3固体（红棕色）只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故答案为：纯净物；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；

（2）氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3++3OH＝Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH＝Fe（OH）3↓；

﹣

﹣

（2）①饱和氯化铁溶液 溶液呈红褐色 ②SO42- 胶体的聚沉 ③丁达尔效应 散射 略

（3）将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体，故答案为：红褐色；

（4）甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙生成丁达尔效应，故答案为：乙．

18. （6分）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。 参：

（6分） __16_ ，___ 3 .（每空3分） 略

19. （1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧浓硫酸，请回答下列问题(用序号)。

属于电解质的是__________________，溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。 （2）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ，这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。 参：

（1）①③⑤ ①②③⑧