专题4.3+硫及其化合物(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品资料+Word版含解析

1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( ) A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 答案 A

2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )

H2O

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃,SO3――→H2SO4

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

高温

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 答案 C

解析 S点燃只能生成SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4，C正确；CuS中S元素为－2价，有还原性，D错误。

3．下列有关物质的性质类比正确的是( )

△

△

A．已知Fe＋S=====FeS，则Cu＋S=====CuS

B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl 答案 B

解析 Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I还原性较强，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D错误。

4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )

－

－

－

－

－

答案 B

5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( ) ①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2

A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有① 答案 B

解析 一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故B正确。

6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )

A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4 C．BaSO3、BaSO4、S 答案 C

解析 SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4

＋2HCl，SO4＋Ba===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。

2－

2＋

D．BaSO3、S、BaSO4

7．下列有关SO2的说法中，正确的是 ( ) A．溶于水能导电，属于电解质

B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 答案 D

解析 二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2与NaOH反应，说明SO2属于酸性氧化物，D正确。

8．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )

选项 A B C D 答案 B 现象 a处黄色褪去 b处变为红色 c处变为蓝色 d处红色先褪去后恢复 解释或结论 非金属性：Br＞S 二氧化硫与水反应生成酸性物质 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )

A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 答案 A

10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )

3＋

A．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 答案 D

解析 A中过量的SO2也会与酸性KMnO4溶液反应而使其紫红色褪去，不能验证A中是否发生了氧化还原反应，故D项错误。

11． SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )

A．上述过程中，最终被还原的是NO3

B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D．假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 答案 D

解析 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe变为Fe，后又被氧化为Fe，所以最终被还原的是NO3，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe迅速被氧化成Fe，故硝酸的氧化性比Fe强，综上所述氧化性：HNO3>Fe

＋

＋

－

2＋

2＋

3＋

3＋

3

－

3＋3＋

2＋

3＋

3＋

－

－

>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H和NO3构成强氧化体系，氧化Fe时生成无色难溶于水的NO气体，

－

－

－

C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3，故相当于SO2与NO3之间的氧化还原，有3SO2～2NO3，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。

12．下列说法正确的是( )

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

解析 SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。

答案 D

13．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是( ) ①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

答案 C

14．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO4 C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

解析 A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H与NO3结合成HNO3，HNO3会氧化SO3生成SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO4，SO2表现还原性，错误。

答案 A

15．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )

①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

解析 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。

答案 C

16．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A．检验溶液是否含有SO4时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液

2－

2－

＋

－

2－

2－

2－

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe时，用硝酸酸化 D．定性检验SO3，将BaCl2溶液用HNO3酸化

解析 B项，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe氧化成Fe，无法判断原溶液中是否含有Fe，错误；D项，HNO3会将SO3氧化为SO4，错误。

答案 A

17．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( ) 选项 A 实验设计 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 实验结果 前者的pH小于后者的 3＋

3＋

2－

2－

－

2＋

2－

3＋

B 前者的pH小于后者的 C 品红溶液不褪色 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 D

答案 A

18．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

3＋

A．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析 装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I，故A合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有SO4存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。

2－

－

－

答案 D

19．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )

A．加入Cu的质量为6.4 g B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C．加入Cu的质量大于6.4 g D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

答案 B

20．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( ) 稀硝酸BaCl22－

A．检验试液中的SO4：试液――→无沉淀――→白色沉淀 足量稀盐酸BaCl2溶液2－

B．检验试液中的SO4：试液――→无沉淀――→白色沉淀 H2O2淀粉溶液－

C．检验试液中的I：试液――→深黄色溶液――→深黄色溶液 足量BaCl2足量稀盐酸2－

D．检验试液中的CO3：试液――→白色沉淀――→沉淀溶解

解析 A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO4，而存在SO3，硝酸可能将SO3氧化成SO4，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO3、Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO4，B选项正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO3，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。

答案 B

21．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 浓硝酸O2O2H2O

途径① S――→H2SO4，途径② S――→SO2――→SO3――→H2SO4 A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

解析 途径①反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法错误。

答案 A

22．X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所

2－

2－

－

－

2－

＋

2－

2－

2－

2－

示，下列说法不正确的是( )

A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3

C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应

D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2

答案 B

23．某同学欲探究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是________。

第1组 S(单质) 第2组 SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 第3组 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下图所示的装置探究SO2的性质： (熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________________。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________________； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_______________。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

－1

2＋

答案 (1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2

催化剂

2SO3 △

－

2－

2＋

＋

②将SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO4===5SO4＋2Mn＋4H ③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

24．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________， c中试剂为_____________________________________________________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_________________________________。 (3)d中的试剂为_________________________________________________。

(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________________________ (写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_____________________。 解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。

答案 (1)SO3＋2H===SO2↑＋H2O或HSO3＋H===SO2↑＋H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液

(2)硫(或S) (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2

过量，溶液显酸性，产物分解

25．兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

2－

＋

－

＋

(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是____________________________________________________________________。

(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为________________，观察到装置C中发生的现象是________________________。

(3)装置D和F的作用是___________________________________________。

(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 葡萄酒样品盐酸用0.010 00 mol·L一定条件，淀粉溶液

――→馏分――→

100.00 mL蒸馏标准I2溶液滴定溶液出现蓝色且30 s内不褪色

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化____________________________________。

－1

－1

答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H 有淡黄色沉淀生成 (3)吸收SO2，防止污染空气 (4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5 (5)0.128 偏高

(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色

3＋

2＋

2－

＋

沉淀生成

26．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下： Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。

Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。 ①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：

____________________________________________________________

_________________________________________________________。 ②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式：

____________________________________________________________

__________________________________________________________。 ③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：

____________________________________________________________

_________________________________________________________。

(2)还有学者提出利用Fe、Fe等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO4而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO4的转化率。

2－

2＋

3＋

2－

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填写字母)。

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液

②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO4的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________。

2－

答案 (1)①SO2＋NaOH===NaHSO3

电解

②2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO3＋H===SO2↑＋H2O

(2)①AB ②实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量

－

＋

27．硫的化合物在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe、I2。

3＋

(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是___________________；装置C的作用是______________________________________。

(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________。 ②请设计实验方案验证有Fe生成：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO4)，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O5被氧化为SO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(4)已知：

Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是____________________________________。

答案 (1)溶液蓝色褪去 吸收多余的SO2，防止污染空气 (2)①2Fe＋SO2＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H

3＋

2－

2＋

＋2－

2－

2－

2＋

②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案)

(3)4∶3

(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

解析 (1)通入SO2后，与I2反应生成I，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。 (2)SO2与Fe反应生成SO4和Fe，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。

(3)CrO4～Cr中Cr的化合价由＋6到＋3，得3 mol电子，S2O5～2SO4中S的化合价由＋4到＋6，失去4 mol电子，依据电荷守恒，CrO4与S2O5的物质的量之比为4∶3。

2－

2－

2－

3＋

2－

2－

3＋

2－

2＋

－