高中化学必修1基础知识测验版(附答案)

一、非金属元素

（1）二氧化碳----CO2：★

①弱酸性：实现NaOH→Na2CO3→NaHCO3的转化。迁移：Ca(OH)2的转化

方程式： ,

,

②Na2O2+CO2=== (2)二氧化硅----SiO2

SiO2 + NaOH == SiO2 + HF==

二、氮族元素 （1）氨气---NH3★

①弱碱性：溶于水使酚酞变 色，用方程式解释 AlCl3和氨水反应的离子方程式 ②还原性：氨气在纯净的氧气中燃烧，产物皆无污染

方程式

氨气在有催化剂存在的条件下和氧气反应，该反应是工业制的重要一步

方程式

③实验室制法：

原理：

干燥 ；收集 ；尾气吸收 ， NH3(NH4+)检验： ⑤工业制法：方程式 （2）NO、NO2

①󰀀 NO +O2方程式： ②NO2溶于水方程式： （3）---HNO3★

强氧化性： Cu + H+ + NO3- = Cu + HNO3(浓) == （4）铵盐的性质★

铵盐中阳离子的检验方法 涉及的离子反应方程式

1

三、氧族元素 （1）单质

O3：强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白。 ．． （2）过氧化氢----H2O2★

不稳定性：制氧气的方法，方程式

反应中的氧化剂 ，还原剂 ，生成1mol O2转移 mol电子 （3）二氧化硫----SO2★

①弱酸性：水溶液遇石蕊变红，但不褪色。方程式解释 ②还原性：

不能与Cl2一起漂白，方程式 与氧气反应方程式

③漂白性：品红溶液 ，如何区分是用Cl2还是SO2漂白？ (4)硫酸----H2SO4(浓) ★

①吸水性：可用作干燥剂，与实验联系 ②脱水剂：纸张碳化，制乙烯产生杂质 ③强氧化性：Cu + H2SO4(浓) == C + H2SO4(浓) == 四、卤族元素 （1）氯气----Cl2★

①通入石蕊溶液的现象： ，结合方程式解释 ②强氧化性：Cl2 + Fe == Cl2 + Fe2+ == ③实验室制法：

原理：

除杂 ；干燥 ；收集 ；

检验 ；

尾气处理装置： ；离子方程式 ④氯与水反应：

⑤氯与氢氧化钠溶液反应： 氯与氢氧化钙溶液反应：

2

五、钠及其化合物 (1)钠----Na

①和氧气反应 Na → Na2O 方程式：

Na→Na2O2 方程式：

②和水反应 离子方程式 (2)过氧化钠----Na2O2★

Na2O2 + H2O == H2O是氧化剂？还原剂？ Na2O2 + CO2 == 生成1mol氧气转移 mol电子

(3)碳酸钠----Na2CO3、碳酸氢钠----NaHCO3★ ①水溶的酸碱性 ②相互转化：

方程式：

六、铝及其化合物★

①两性 方程式：

②制Al(OH)3的各种方法：

a.由Al3+加碱 b.AlO2-加酸 ③铝盐的水解：明矾溶液净水

3

七、铁及其化合物★ (1)铁单质----Fe

注意产物中化合物的价态

Fe + O2 == Fe + Cl2 ==

Fe和稀硫酸反应 离子方程式 (2)氧化铁----Fe2O3、四氧化三铁-----Fe3O4（写方程式要分清） Fe 和 H2O蒸汽高温反应 (3)Fe2+、Fe3+的相互转化

FeCl2溶液保存加铁粉 离子方程式 FeCl3溶解铜片 离子方程式 (4) ①制Fe(OH)3胶体的方法： 离子方应方程式

②新制的Fe(OH)2在空气中变质的现象： 方程式 (5) Fe2+、Fe3+的检验

4

金属方程式自测

1,过氧化钠和水反应 2，过氧化钠和二氧化碳反应 3，钠和水的反应 4，氧化钠和水反应 5，氧化铁和盐酸 6，氯化铁溶液加铁粉 7，氯化亚铁溶液加氯水 8，氯化铁溶液加氢氧化钠溶液 9，氯化亚铁溶液加加氢氧化钠溶液 10，氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁 11，铜电路板用氯化铁溶液洗涤 12，氢氧化铁受热分解 13，铝和盐酸反应

,14，铝和氢氧化钠溶液反应 15，氧化铝和盐酸

16，氧化铝和氢氧化钠溶液反应 17，氢氧化铝和盐酸反应

18，氯化铝溶液和少量氢氧化钠溶液 19，氯化铝溶液和过量氢氧化钠溶液 20，实验室氢氧化铝的制备

非金属方程式自测1、二氧化硅与氢氧化钠反应 2、二氧化硅与氧化钙高温反应 、二氧化硅与氢氟酸反应 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

5

3 4 5、硅酸钠与盐酸反应： 6、氯气实验室制法 7、氯气溶于水 8、次氯酸见光分解 9、工业制漂白粉的原理

10、漂白粉长期置露在空气中失效的原理： 11、制漂白液（或氯气尾气处理）： 12、二氧化硫与水反应 13、二氧化硫与氧化钙反应 14、二氧化硫与氢氧化钠反应 15、二氧化硫被O2氧化： 16、三氧化硫与水反应： 17、三氧化硫与氢氧化钠反应： 18、工业合成氨： 19、氨的催化氧化 20、NH3与水反应： 21、氨水受热分解 22、实验室制取氨气 23、碳酸氢铵受热分解 ：

24、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） 25、氯化铵受热分解

26、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合 27、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） 28、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 29、Cu与浓HNO3加热 ： 30、Cu与稀HNO3反应 ： 31、铜与浓硫酸反应： 32、浓硫酸与木炭反应：

6

第一章 从实验中学化学

可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；K－39；Fe－56；Cu－；Zn－65

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是

A．

B．

C．

D．

2．下图所示的实验操作错误的是

3．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是

A．烧杯

B．玻璃棒

C．蒸发皿

D．酒精灯

4．下列混合物中，能够用过滤的方法分离的是

A．铜粉和铁粉

B．汽油和水

C．食盐和蔗糖

D．泥沙和食盐

5．下列对事故的处理方法不正确的是

A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸

B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10％的NaOH溶液 6．下列实验操作中都正确的选项是

① 用剩的药品为避免浪费应放回原瓶；② 蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌；③易潮解的药品必须在纸上称量；④ 用试纸检验气体性质时，将试纸用水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化。

A．②③

B．②③④

C．②④

D．①②③④

7．下列说法错误的是

A．1.5molNaOH中含有OH--离子数为1.5NA B．O2的摩尔质量是32g

7

C．12gMg中所含电子数为6NA

D．标准状况下，33.6LCO2和1.5molH2中含有的分子数相等 8．下列说法正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量

B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 C．20℃时，18gH2O含有NA个水分子 D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g 9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 10．2molO2和2molSO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

11．下列各组溶液，可以使用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水

B．汽油和植物油

C．水和四氯化碳 D．碘和四氯化碳

12．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加入熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其操作顺序正确的是

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①

13．下列物质中氧原子数目与12.8g SO2中氧原子数一定相等的是

A．8 g SO3

B．8.8g CO2

C． 8.96L CO

D．9.8g H2SO4溶液

14．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等 15．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为

A．0.05 mol·L1

－

－

B．0.1 mol·L1

－C．0.2 mol·L1 D．0.3 mol·L1

－

－

二．选择题（每小题有1~2个选项符合题意）

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

8

A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的电子数目为5NA

C．通常状况下，22gCO2含有的原子数目为1.5NA D．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L

17．已知有反应：2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的个数之比是

A．a:b

B．a:2b

C．a:(a+2b)

D．a:(2a+2b)

18．今有H2、CO的混合气体VL，完全燃烧时需相同条件下O2体积为0.5VL，则原混合气体中H2、CO的体积比为

A．1:2

B．2:7

C．10:7

D．任意比

19．下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是

A．使用容量瓶前应检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未烘干。

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至凹液面与刻度线相切 D．配溶液时，直接在容量瓶中溶解溶质

20．将镁、铝、铁组成的混合物与足量的盐酸作用，放出氢气的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能是

A．0.250mol 三、填空题 21．请按要求填空：

（1）欲除去氯化钠固体中混有的少量钾固体，所进行的实验操作依次是 。

、

、蒸发、结晶、

B．0.125mol

C．0.100mol

D．0.080mol

（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式） ．． 、 。

，含分子数为 ，该硫酸与 22．（1）19.6g硫酸的物质的量是 等。

g水含的氧原子个数相

（2）相同标准状况下，2gH2与16gO2混合后，其体积是

_L，平均相对分子质量为 密度是 g/L。

（3）将53gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 释至100mL后，溶液的物质的量浓度为 ，含Na+物质的量为 。

。取50mL溶液加水稀

23．在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸

9

溶液中溶质的质量分数为 ；溶质的物质的量浓度为 。

24．欲配制 500mL的0.2 mol／L的碳酸钠溶液回答下列问题： （1）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）

；

①调整天平的零点 ；②游码归零 ；③向小烧杯中加碳酸钠； ④称量空烧杯； ⑤ 向右盘加砝码，并移动游码到所需位置；⑥ 将砝码归盒； ⑦记录称量结果。 （2）下列操作使所配溶液浓度偏高的是（填写序号）

。

①称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制；②容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液；③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；④定容时俯视刻度线；⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯

25．在标准状况下，已知混合气体CO和CO2的质量为32g，体积为17.92L，则混合气体中CO的体积分数为

。

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