您好,欢迎来到花图问答。
搜索
您的当前位置:首页硫酸

硫酸

来源:花图问答


硫酸

教材分析:

本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在重点初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同,通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时,教给学生读图方法,认识性质与用途的关系。关于硫酸根离子的检验,在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础,学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。

教学目的与要求:

1. 使学生掌握浓硫酸的性质;

2. 使学生了解硫酸的用途;

3. 使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验

教学难点:浓硫酸的氧化性

教学方法:实验法、讲述法、比较发现法、例举法

1 / 9

教学用具:实验用品

课型: 新课

课时: 2

教学内容:

第一课时

新课的准备:

复习稀硫酸的性质,指出具有硫酸的一切通性。引出课习题。

新课进行:

第三节 硫酸

一、硫酸

比较:纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸

发现:纯硫酸中只有硫酸分子,浓硫酸中为水合硫酸分子,稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。(重点学习浓硫酸)

⑴ 纯硫酸的物理性质

2 / 9

无色油状液体,常见的浓硫酸质量分数为98.3%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。

说明:浓硫酸的稀释方法。

⑵ 浓硫酸的化学性质

浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性

⑴ 硫酸的吸水性

三种形式:①与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热;②吸收气体中水蒸气 枯燥剂,不能枯燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气;③与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。

⑵ 硫酸的脱水性——炭化(变黑)

【实验6⑶】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【实验6⑷】蔗糖(加几滴水)中加入浓硫酸。

结论:这几种有机物均变黑,浓硫酸具有脱水性。

强调:①C12H22O11 12C+11H2O;

②吸水性与脱水性的根本区别;

3 / 9

③浓硫酸具有强腐蚀性,沾上皮肤如何处理?

⑶硫酸的强氧化性

说明:稀硫酸与铜、柴炭均不反应,与浓硫酸反应不反应呢?

【实验6⑸】浓硫酸与铜反应,要求学生注意反应现象,分析反应产物存在的依据。

化学方程式:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

强调:硫酸所起的作用(氧化剂与酸的作用)。

叙述:浓硫酸也与柴炭反应,化学反应方程式为:

C+2H2SO4=CO2+2SO2↑+2H2O

强调:钝化现象及有关应用(分别举Al、Fe、Pt、Au,说明不同)。

⑶浓硫酸的用途,指导学生读135页图示,说明硫酸的用途。

新课的延伸:

⑴足量的铜与50ml18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的硫酸为

(A)0.45mol (B)o.45~0.9mol(C)0.9mol (D)<0.45mol

4 / 9

⑵设计一个实验,检验碳与硫酸反应的气体产物的方法。

教学小结:

浓硫酸具有高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性。

作业:P137二、

课后小结:

第二课时

新课的准备:

⑴ 答复:浓硫酸的特性:高沸点难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性,比较吸水性与脱水性的不同?

⑵ 浓硫酸与铜反应时,起氧化剂与酸作用的硫酸物质的量比为多少?氧化剂与还原剂的物质的量比为多少?

⑶ 浓硫酸与碳反应时,氧化剂与还原剂的物质的量比为多少?

⑷ 发问:检验Cl-方法。

新课进行:

5 / 9

二、 硫酸根离子的检验

设问:硫酸与硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子,与钡离子可以发生反应,能否利用这个反应来检验硫酸根离子呢?

【实验6⑹】要求学生注意比较实验现象?

稀硫酸 白色沉淀 沉淀不溶解

三支试管 Na2SO4 白色沉淀 沉淀不溶解

Na2CO3 白色沉淀 沉淀溶解

按课本要求,填写表6⑵

加入BaCl2溶液

加入盐酸或稀

稀硫酸

现 象

化学方程式

Na2SO4

6 / 9

现 象

化学方程式

Na2CO3

现 象

化学方程式

强调:①BaSO4不溶于水,也不溶于酸;

②检验SO42-的方法,可溶性钡盐+稀盐酸或稀硫酸。

化学反应方程式:

H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl

Naa2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl

BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2↑+H2O

说明:实验室通常用先酸化再加入可溶性钡盐的方法来检验硫酸根离子的存在。

7 / 9

讨论习题:如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO⑷NaNO3与Na2CO3溶液?

介绍选学内容:

硫酸钙 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O,石膏绷带、调节水泥凝固时间;

硫酸钡 不溶于水、不溶于酸、不被X射线穿透,“钡餐”、白色颜料。新课的延伸:

检验硫酸根离子的方法有以下多种选择,哪些是可行的?

①稀+钡溶液 ②稀盐酸+钡溶液

③稀+氯化钡溶液 ④稀盐酸+氯化钡溶液

⑤钡溶液+稀 ⑥氯化钡溶液+稀

⑦钡溶液+稀盐酸 ⑧氯化钡溶液+稀盐酸

教学小结:

① 硫酸根离子检验的一般方法;

② 硫酸根离子检验的化学原理。

8 / 9

作业:P137 一、课堂稳固

三、四 作业

课后小结:

9 / 9

因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容

Copyright © 2019- huatuowenda.com 版权所有 湘ICP备2023022495号-1

违法及侵权请联系:TEL:199 1889 7713 E-MAIL:2724546146@qq.com

本站由北京市万商天勤律师事务所王兴未律师提供法律服务