2020新课标高考化学二轮练习：考前回顾五 掌握十八个经典实验 Word版含解析

考前回顾五 混合物的分离与提纯实验 方法、装置 适用范围 掌握十八个经典实验 注意事项 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边把不溶性固体和液体进行分离 缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 (2)若滤液浑浊，需重新过滤 (1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出 分离易溶性固体溶质 (2)当有大量晶体析出时，停止加热，用余热 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 度的不同，用一种溶剂(2)萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应 把溶质从它与另一种(3)萃取剂与溶质易分离 溶剂所组成的溶液里(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏提取出来 斗下口放出，上层液体从上口倒出 (2)分液：两种液体互不 相溶且易分层 (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处 分离沸点相差较大的液体混合物 溶液的配制 (1)配制流程

计算→称量→溶解（冷却）→转移→洗涤→定容→摇匀 (2)图示

(2)蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸 (3)冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水 蒸干液体

配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图

铁与水蒸气反应

铁粉与水蒸气反应

Na2O2与水反应

把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

鉴别Na2CO3和NaHCO3

分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，观察现象。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

药品 Na2CO3 现象 澄清的石灰水不变浑浊 化学方程式 — 结论 Na2CO3加热不分解

NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3=====△NaHCO3加热分解能生成Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2 Fe3、Fe2的检验

＋

＋

向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左) 向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)

在2支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

待检溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 氨的喷泉实验

在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。

滴入KSCN溶液 溶液变成红色 溶液不变色

氨溶于水的喷泉实验

氨的实验室制法

加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨

蔗糖与浓硫酸反应

向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积

膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出 有刺激性气味的气体 浓硫酸与铜反应

浓硫酸与铜反应

石蜡油分解实验

将浸透了石蜡油(液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。

(1)将气体通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。 (2)将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。

石蜡油分解实验

乙酸乙酯的制备

生成乙酸乙酯的反应

铝热反应实验

将干燥的氧化铁粉末与铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量KClO3固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，并将镁带点燃。

铝热反应实验

温度对化学平衡的影响

将NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

将NO2球浸泡在冰水和热水中

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定的仪器和装置

铜锌原电池

装置如下图所示，用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察有什么现象发生。取出盐桥，又有什么现象发生？

锌铜原电池装置

电解CuCl2溶液

在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极(见下图)，把湿润的淀粉-碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极(阳极)附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。

CuCl2溶液的电解

铁的吸氧腐蚀实验

将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如下图所示的具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化，思考引起变化的原因。

铁的吸氧腐蚀实验