2018年贵州省黔东南州中考化学试卷

2018年贵州省黔东南州中

考化学试卷

一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）

1．（2.00分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是（ ） A．粮食酿酒

B．侯氏制碱

C．蚕丝纺织

D．制造火药

2．（2.00分）图中的实验方法或操作正确的是（ ）

A．倾倒液体

B．振荡试管

C．尾气处理

D．稀释浓硫酸

3．（2.00分）6月5日为世界环境日，2018年我国环境日的主题是“美丽中国，

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我是行动者”。下列认识或做法不正确的是（ ） A．倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具

B．减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 C．分类回收废旧电池，有利于保护环境 D．为使粮食增产，应大量使用农药化肥

4．（2.00分）2018年5月18日，国际学术期刊《自然•纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果：新型催化剂可把CO2这一温室气体高效转化为清洁液体燃料一甲醇（CH3OH）。下列关于甲醇的说法错误的是（ ） A．甲醇属于有机物

B．甲醇中碳元素的质量分数是37.5% C．甲醇的相对分子质量是32g

D．甲醇分子中C、H、O原子个数比为1：4：1

5．（2.00分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）

选项 物质（括号内为 选用试剂（过量） 杂质） A FeCl2溶液（CuCl2） B C Na2CO3（NaCl） AlCl3溶液（MgSO4） D A．A

B．B

C．C

CO2（CO） D．D

O2 点燃 盐酸 Ba（OH）2溶液 蒸发、结晶 过滤、蒸发 铁粉 过滤 操作方法 6．（2.00分）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4

二、解答题（共5小题，满分24分） 7．（6.00分）用化学用语填空：

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（1）2个汞原子 ， （2）3个铁离子 ， （3）4个氨分子 ，

（4）加碘盐KIO3中I元素的化合价 ，

（5）核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物 ， （6）绿色植物光合作用产生的单质 。

8．（5.00分）化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题： （1）随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于 （填选项）； A．有机物 B．合成材料 C．纯净物 （2）能使硬水软化的方法是 （填选项） A．加入明矾 B．加入活性炭 C．煮沸

（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与 接触； （4）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为 。

（5）医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请画出Cl﹣的离子结构示意图 。

9．（3.00分）请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而降低的物质是

（2）温度为 （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B的溶解度相等； （3）t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 。

10．（3.00分）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。如图为微观反应示意图，请回答：

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（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物 （2）该反应的化学方程式为

（3）该反应前后原子的种类和个数均 （选填“减少”、“不变”或“增加”）。 11．（7.00分）A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。

（1）写出A的化学式、F的名称：A F ；

（2）写出反应②、④的化学方程式：反应② ，反应④ 其中反应④属于四种基本反应类型中的 反应；

（3）比较D与G的活动性强弱关系：D G（填“＞”或“＜”）；

（4）少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式为 。

三、实验与探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）

12．（8.00分）如图是实验室制取气体时常用的装置，请回答下列问题。

（1）仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 ：

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（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选 （填编号），化学反应方程式为 ；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是 （填序号）

（3）用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从 （填“a”或“b”）通入； （4）实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是 （填编号）

（5）二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是 （填编号）。

13．（8.00分）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 I．探究酸和碱能否发生反应

甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 Ⅱ．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和 【设计实验】 方案 方向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实案1 验后的无色溶液 实验操作 实验现象及方程式 可观察到溶实验结论 猜想液中有 （ 2）成产生。化学反应方程式为 。 立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 第5页（共6页）

方用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后无明显现象，案3 慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管 过一会发现 ． 【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是 （填选项）。

A．Ba（NO3）2 B．锌粒 C．Cu D．盐酸

四、计算题（本题共8分）

14．（8.00分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为 g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。 （3）计算该铁片中FeO3的质量分数（写出计算过程）。

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