浙江高考化学选考选择题强化训练

浙江省高中化学选考强化训练系列

选择题强化练习（1）

浙江省历年（选）高考真题：

222

2018年（6月）浙江卷：某试样含有的阳离子为NH4、Ag、Ba、Cu、Fe中的若干种，

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＋

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为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 ．．．

注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A．沉淀A为BaSO4

B．加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O

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＋

＋

C．加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3沉淀完全，而Cu2不形成沉淀

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222D．试样中一定含NH4、Ba、Cu、Fe，一定不含Ag

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2018年（4月）浙江卷：某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42、Cl、CO32

－

和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

－

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是

－－

A．溶液A中一定存在H+、SO42和Cl

－－

B．溶液A中不存在Mg2+、CO32和HCO3，不能确定Na+的存在 C．第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

－

－

－

2017（11月）年浙江卷： 取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH

2017（4月）年浙江卷：某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32、SO42等离子，将

﹣

﹣

该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

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A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

模拟练习：

1A. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、NH4、

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Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，

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＋

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设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3＋8Al＋5OH＋2H2O

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△3NH3↑＋8AlO2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ．．．

22A．试样中肯定存在NH4、Mg、SO4和NO3

＋

B．试样中一定不含Al3

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C．试样中可能存在Na、Cl

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

02A. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

＋－

下列说法不正确的是 ．．．

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2- =N2↑+2H2O

03C. 某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、

＋

＋

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NO2-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A．X中肯定存在Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

＋

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na、K和C1-

＋

＋

04C. 某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

05C. 某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、S2、SO32、

－

SO42现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：

一

－

一

－

无色溶液①过量HBr(aq)气体A溶液A②过量NH4HCO3(aq)气体B溶液B③过量Ba(OH)2(aq)气体C溶液C白色沉淀C淡黄色沉淀A白色沉淀B

下列说法正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr

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B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+ C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2，不能确定是否含有SO32-、SO42-

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－

06C. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

足量稀气体1溶液2足量氨水BaCl2溶液沉淀3沉淀4固体X 根据上述实验，以下说法正确的是 A．气体1可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2 D．固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2

07C. 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

焰色反应 黄色火焰 （现象1） 溶液A 固体粉末 溶于水 甲 过滤 固体A 足量盐酸 足量稀盐酸 无色气体 BaCl2溶液 溶液B 空气中 红棕色 气体 （现象2） 产生白色沉淀 （现象3）KSCN溶液 产生血红色溶液 （现象4） K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 （现象5）

该同学得出的结论正确的是 ．．

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

08C. 已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

气体1(224ml，标况)溶液Y足量H2O2(aq)（盐酸酸化）溶液1过量Ba(OH)2(aq)气体2（0.17g）溶液2沉淀（2.33g）

下列说法不正确的是

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

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C.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

09C. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+

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B．原溶液一定存在Cl，可能存在Na+

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C．原溶液中c(CO32) 是0.1mol·L-1

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D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)＜0.1mol·L-1

－

10C. 某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

气体甲0.02mol足量气体乙H2SO4溶液X过量NaOH(aq)溶液甲逐滴加入盐酸无明显现象BaCl2(aq)沉淀乙4.66g 沉淀甲过滤、洗涤、灼烧固体乙1.6g则下列说法正确的是

A．若含有Fe3+，则一定含有Cl﹣

B．SO42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在 C．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在 D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

11C. 某溶液中含如下离子组中的若干种：K+ 、Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜 色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色 下列说法正确的是

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A．原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32-

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32- C．原溶液中肯定含有K+、 Fe2+、NO3-、SO42-、I-

D．为确定是否含有Cl-，可取原溶液加入少量银和稀，观察是否产生沉淀

12C. 固体X只可能由A1、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，

某同学对该固体进行了如下实验：

下列判断正确的是： A、气体甲一定是纯净物 B、白色沉淀甲可能是混合物

C、固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2 D、固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3

13C. 1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42- 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是 ．．A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32- B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

14C. 某澄清溶液中可能含有下列离子：Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、 Cl-。

对其进行如下实验：①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀的白色沉淀；③取②中上层清液 加入酸化银溶液，也生成白色沉淀。下列关于该溶液的说法中正确的是 A. 该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-

B. 取③中滤液加入KSCN,溶液显红色，则原溶液中一定有Fe3+ C. 该溶液中一定存在SO42-和Cl-

D. 另取该溶液加少量NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一

+定不存在NH4

15C. 已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的几种离子。

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现取3份此溶液，分别进行如下实验： ①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生；

②第2份中滴加用酸化后的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO3

溶液未见沉淀产生；

③第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后 沉淀完全溶解。

下列判断正确的是 （ ）

A．气体甲可能为纯净物 B．该溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42- C．该溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．无法确定Na+、HCO3-、NO2-是否存在

16C. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实

－

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验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 ．．．

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32

－

B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3

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C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)＝1:1:2 D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L1

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参

历年（选）高考真题：

2018（6）：D；2018（4）：B；2017（11）：C；2017（4）：B；

模拟练习：

01A：B；02A：B；03C：C；04C：B；05C：C；06C：B；07C：D；08C：C；09C：D；10C：A；11C：C；12C：D；13C：D；14C：A；15C：B；16C：B。

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