江苏省徐州市2019-2020学年高三上学期期中考试化学试卷(扫描版)

徐州市2019～2020学年度高三年级摸底考试

化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．B 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．A 12．BD 13．A 14．BC 15．AD 16．共12分。

（1）氧化性（2分） Fe3+ +3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分）

（2）①AC（2分） ②降低聚合硫酸铁的溶解量（2分） （3）① 50% （1分） 1～3（或1～3范围内任意数）（1分）

②微电池数目减少（2分）

17．共15分。

（1）（酚）羟基 醚键 （2分） （2）取代反应（2分） （3）（4）（5）

（3分）

（3分）

（5分）

18．共12分。 （1）BaSO4+4C

BaS+4CO↑（2分） BaCO3（2分）

10－5 mol·L−1（2分） （2）1.0×

（3）消耗Na2S2O3的物质的量：n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1×0.02L=0.002mol 由方程式I2+2S2O32=2I+S4O62 可知：

－

－

－

n(I2)＝n(Na2S2O3)×＝0.002mol×＝0.00lmol（2分）

与S2反应的I2的物质的量：

－

n(I2)＝0.1000 mol·L-1×0.025L﹣0.001 mol＝0.0015 mol（2分）

由方程式I2+S2=2I+S可知：n(S2)＝n(I2)＝0.0015 mol

－

－

－

w(S2)＝

－

0.0015mol32 g/mol×100%＝9.6%（2分）

0.5g19．共15分。

（1）搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等（任写两条）（2分） （2）2Cu2++SO2 +2Cl− + 2H2O =2CuCl↓+ SO42− +4H+（2分） （3）防止CuCl在潮湿的空气中被氧化（2分）

（4）溶液A（2分） 控制溶液的pH（或消耗反应生成的H+）（2分）

（5）加入过量的稀硫酸使Fe(OH)3完全溶解，再加入足量铁粉，充分反应（2分）

加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，用95%乙醇洗涤（3分） 20．共14分。

（1）△H1+3△H2（2分）

（2）2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4

2＋

－

－

△ 10CaSO4·H2O+6H3PO4（2分） AB（2分）

（3）Ni＋H2PO2＋3OH= Ni＋HPO32＋2H2O （2分）

－

化学镀无需通电（或化学镀对镀件的导电性无特殊要求，合理答案均可）（2分） （4）LiPF6+2 Li2CO3

△ LiPO2F2+4LiF↓+2CO2↑（2分）

随着温度的升高，部分LiPF6发生分解（2分） 21．[选做题] A．共12分。

（1）Be＞B＞Li（2分） （2）[Ar]3d6 （2分） CCl4或SO42−等（2分）

（3）正四面体（2分）

（4）sp2 sp3 （2分） （5）8（2分）

B．共12分。每空2分。 （1）水浴加热（2分）

（2）充分析出乙酰水杨酸固体（2分） (CH3CO)2O +H2O→2CH3COOH（2分） （3）生成可溶的乙酰水杨酸钠 （2分） （4）布氏漏斗（2分）（5）FeCl3溶液（2分）