新课标Ⅰ化学
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是( )
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是( ) A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
3+
10.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4L(标准状况)氮气含有的质子数为18NA C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺[2.2]戊烷(的说法错误的是( )
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20,W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物
1
)是最简单的一种,下列关于该化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种,CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为: ① EDTA-Fe -e== EDTA-Fe
② 2EDTA-Fe + H2S == 2H + S + 2EDTA + Fe 该装置工作时,下列叙述错误的是( )
+ -
A.阴极的电极反应:CO2 + 2H+ 2e== CO +H2O B.协同转化总反应:CO2 + H2S == CO + H2O +S C.石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
D.若采用 Fe/Fe取代 EDTA-Fe/EDTA-Fe,溶液需为酸性
三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:
2+
3+
2+
3+
3+
+
2+
2+
-
3+
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_____________________ ,仪器a的名称是
_____________________ 。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为______________________________________ 。 ② 同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________________ 。
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是______________________________________ ;
d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________ 、___________ 、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点______________________________________ 。
27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式
__________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:
2
① pH=4.1时,1中为
__________溶液(写
化学式)。
②工艺中加人Na2CO3,固体,并再次充入SO2的目的是_____________________。
(3)制备Na2S2O5,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为______________________________________,电解后,_______室的NaHSO3浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000
mol·L −1 的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为____________________________,
该样品中Na2S2O5的残留量为__________g·L (以SO2计)。
28.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为
−1
_____________________。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
t/min
p/kPa
0 35.8
40 40.3
80 42.5.
160 45.9
260 49.2
1300 61.2
1700 62.3
∞ 63.1
① 知:2N2O5(g) == 2N2O5(g) + O2(g)
2NO2(g) == N2O4(g)
△H1= −4.4 kJ·mol −1 △H2= −55.3 kJ·mol −1
kJ·mol −1
则反应 N2O5(g) == 2NO2(g) + 1/2O2(g)的△H=
② 研究表明,N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10 −3×pN2O5 (kPa·min−1),t=62min 时,测得体系中 pN2O5 =2.9kPa,则此时的 pN2O5=
kPa,v= kPa·min−1。
63.1kPa(填“大于”“等
③ 若提高反应温度至 35℃,则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃) 于”或“小于”),原因是____________________________________________________________________。
④ 25℃时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp= 果保留 1 位小数。 ))
(3)对于反应 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g),R.A.Ogg 提出如下反应历程:
第一步 N2O5 NO3 + NO2
kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数,计算结
快速平衡 慢反应
3
第二步 NO2 + NO3 → NO + NO2 + O2
第三步 NO + NO3 → 2NO2
快反应
(填标号)。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A.v (第一步的逆反应) > v (第二步反应) C.第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效
B.反应的中间产物只有 NO3
D.第三步反应活化能较高
(二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做, 则
每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)
Li 是最轻的固体金属,采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:
(1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为
、
。(填标号)
A B
C
-
(2)Li与H具有相同的电子构型,r(Li+)小于 r(H),原因是
+
-
D
。
、中心原子的杂化
(3)LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4 中的阴离子空间构型是 形式为 A.离子键
。LiAlH4 中,存在
B.σ 键
(填标号)。
C.π 键
D.氢键
(4)Li2O 是离子晶体,其品格能可通过图(a)的 born-Haber 循环计算得到。
图(a)
图(b)
kJ·mol −1,O=O 键键能为
kJ·mol −1,Li2O 晶格能为
可知,Li 原子的第一电离能为
kJ·mol −1
(5)Li2O 具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则
Li2O 的密度为 g·cm−3(列出计算式)。
36、[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
4
回答下列问题
(1)A的化学名称为_____________________。 (2)②的反应类型是_____________________。
(3)反应④所需试剂、条件分别为__________________________________________。 (4)G的分子式为_____________________。
(5)W中含氧官能团的名称是_____________________。
(6)写出与E互为同分异构体的脂类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:1)__________________________________________。
(7)苯乙酸苄酯()是花香类香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_______________________________________________________________(无机试剂任选)。
5
绝密启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
新课标Ⅰ化学试题参
一、选择题 7.D 三、非选择题 (一)必考题
26. (1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗
(2)① Zn2Cr3Zn22Cr2
(冰浴)冷却 过滤
(3)c中产生H2使压强大于大气压 27.(1)2NaHSO3Na2S2O5H2O
(2)① NaHSO3
② 得到NaHSO3过饱和溶液
(3)2H2O4e4HO2 a
22I23H2O2SO2(4)S2O4I6H 0.128
8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.C
② 排除c中空气
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
28.(1)O2
(2)① 53.1
② 30.0 6.0102
③ 大于 温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 ④ 13.4
(3)AC (二)选考题
35.(1)D C
(2)Li核电荷数较大
87416
NA(0.4665107)3 (3)正四面体 sp3 AB
(4)520 498 2908 (5)
36.(1)氯乙酸 (2)取代反应 (3)乙醇/浓硫酸、加热 (4)C12H18O3 (5)羟基、醚键
O(6)
OOO
OOOO
CH2OHCH2ClNaCNCH2CNH2SO4CH2COOHC6H5CH2OH浓H2SO4(7)
HClCH2COOCH2
6
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