2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题

新课标Ⅰ化学

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（ ）

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是（ ） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）

3+

10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺[2.2]戊烷（的说法错误的是（ ）

A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种

C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物

1

）是最简单的一种，下列关于该化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种，CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ① EDTA-Fe －e== EDTA-Fe

② 2EDTA-Fe + H2S == 2H + S + 2EDTA + Fe 该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）

+ －

A．阴极的电极反应：CO2 + 2H+ 2e== CO +H2O B．协同转化总反应：CO2 + H2S == CO + H2O +S C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低

D．若采用 Fe/Fe取代 EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需为酸性

三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

2+

3+

2+

3+

3+

+

2+

2+

－

3+

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_____________________ ，仪器a的名称是

_____________________ 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________ 。 ② 同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________________ 。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______________________________________ ；

d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________ 、___________ 、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点______________________________________ 。

27．（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式

__________________________________________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为：

2

① pH=4.1时，1中为

__________溶液（写

化学式）。

②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_____________________。

（3）制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为______________________________________，电解后，_______室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000

mol·L −1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为____________________________，

该样品中Na2S2O5的残留量为__________g·L (以SO2计)。

28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为

−1

_____________________。

（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

t/min

p/kPa

0 35.8

40 40.3

80 42.5.

160 45.9

260 49.2

1300 61.2

1700 62.3

∞ 63.1

① 知：2N2O5(g) == 2N2O5(g) + O2(g)

2NO2(g) == N2O4(g)

△H1= −4.4 kJ·mol −1 △H2= −55.3 kJ·mol −1

kJ·mol −1

则反应 N2O5(g) == 2NO2(g) + 1/2O2(g)的△H=

② 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10 −3×pN2O5 (kPa·min−1)，t=62min 时，测得体系中 pN2O5 =2.9kPa，则此时的 pN2O5=

kPa，v= kPa·min−1。

63.1kPa（填“大于”“等

③ 若提高反应温度至 35℃，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p∞(35℃) 于”或“小于”），原因是____________________________________________________________________。

④ 25℃时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp= 果保留 1 位小数。 ））

（3）对于反应 2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：

第一步 N2O5 NO3 + NO2

kPa（Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结

快速平衡 慢反应

3

第二步 NO2 + NO3 → NO + NO2 + O2

第三步 NO + NO3 → 2NO2

快反应

（填标号）。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A．v (第一步的逆反应) > v (第二步反应) C．第二步中 NO2 与 NO3 的碰撞仅部分有效

B．反应的中间产物只有 NO3

D．第三步反应活化能较高

（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做， 则

每学科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）

Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为

、

。（填标号）

A B

C

－

（2）Li与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是

＋

－

D

。

、中心原子的杂化

（3）LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是 形式为 A．离子键

。LiAlH4 中，存在

B．σ 键

（填标号）。

C．π 键

D．氢键

（4）Li2O 是离子晶体，其品格能可通过图（a）的 born-Haber 循环计算得到。

图（a）

图（b）

kJ·mol −1，O=O 键键能为

kJ·mol −1，Li2O 晶格能为

可知，Li 原子的第一电离能为

kJ·mol −1

（5）Li2O 具有反莹石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则

Li2O 的密度为 g·cm−3（列出计算式）。

36、[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

4

回答下列问题

（1）A的化学名称为_____________________。 （2）②的反应类型是_____________________。

（3）反应④所需试剂、条件分别为__________________________________________。 （4）G的分子式为_____________________。

（5）W中含氧官能团的名称是_____________________。

（6）写出与E互为同分异构体的脂类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1）__________________________________________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_______________________________________________________________（无机试剂任选）。

5

绝密启用前

2018年普通高等学校招生全国统一考试

新课标Ⅰ化学试题参

一、选择题 7．D 三、非选择题 （一）必考题

26． （1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗

（2）① Zn2Cr3Zn22Cr2

（冰浴）冷却 过滤

（3）c中产生H2使压强大于大气压 27．（1）2NaHSO3Na2S2O5H2O

（2）① NaHSO3

② 得到NaHSO3过饱和溶液

（3）2H2O4e4HO2 a

22I23H2O2SO2（4）S2O4I6H 0.128

8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C

② 排除c中空气

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触

28．（1）O2

（2）① 53.1

② 30.0 6.0102

③ 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④ 13.4

（3）AC （二）选考题

35．（1）D C

（2）Li核电荷数较大

87416

NA(0.4665107)3 （3）正四面体 sp3 AB

（4）520 498 2908 （5）

36．（1）氯乙酸 （2）取代反应 （3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键

O（6）

OOO

OOOO

CH2OHCH2ClNaCNCH2CNH2SO4CH2COOHC6H5CH2OH浓H2SO4（7）

HClCH2COOCH2

6