化学必修一第一章复习知识点总结

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

知识点总结 1 化学实验安全

 认识常用危险化学品的标志

2 混合物提纯和分离方法  过滤

1) 过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物

与可溶性物质的分离

2) 所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 3) 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘

三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

 蒸发

1) 蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离 2) 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用

余热把溶剂蒸发干.

 蒸馏

1) 蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质. 2)

①酒精灯、②蒸馏烧瓶、 ③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网

3）蒸馏实验注意事项： 使用前要检查: 装置的气密性；

实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸； 烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3； 温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；

冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；

 萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作. 萃取剂的选择条件：

① 与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; ② 溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2) ③ 不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。

 分液

分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。 所用的主要仪器是：分液漏斗

分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。

第二节 化学计量在实验中的作用

 物质的量浓度溶液的配制

配制步骤遵循九字方针：

实验所需仪器 ：

烧杯、容量瓶（记住含几种容积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

 物质的量n 与 微粒数N

（mol） (个)

n=N/NA N=n·NA NA= N/n

 物质的量n(mol)与质量m(g)

n=m/M m=n·M M=m/n

 物质的量n 与 气体体积 V n=V/Vm V=n×Vm 标况下 Vm=22.4L/mol

 物质的量n 与 物质的量浓度c（mol/L) C质=n质/V液 n质= C质× V液 V液 = n质/ C质

 浓溶液配稀溶液

C浓×V浓＝ C稀×V稀

本节小结：

1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

2、物质的量是个专有名词，只适用于微观粒子，使用时要指明微粒的种类 3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1

4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量 5、物质的量、质量、粒子数之间的关系