【精选】广东省广州市番禺区_高一化学上学期期中试题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu Cl 35.5 K39 N14

第一部分 选择题（共60分）

一、单选题：本题共15小题，每小题4分，满分60分．每小题给出的四个选项中，只有一

个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．

1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A．食盐和水 B．碘和四氯化碳 C．汽油和煤油 D．水和四氯化碳 2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷 C. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl 3．下列实验操作中正确的是（ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液

5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是

A B C D 纯净物 盐酸 氢氧化钡 胆矾 硫酸 混合物 天然气 蔗糖溶液 石灰水 铝合金 电解质 硫酸 碱石灰 苛性钾 氯化钠 非电解质 干冰 三氧化硫 氨气 氢气 6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ） A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4

7．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（ ）mol．

A．2、、24B．、2、24

C．32、50、12 D．16、50、24

+

2+

-2-3

8．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na、Ca、Cl、SO4 B．Al

＋

、H、CO3、ClO C．K、Fe、NO3、OH D．Mg、NH4、Cl、SO49．某溶液

﹣

2﹣

﹣

+2--+3+--2++-2-

中含有较大量的Cl、CO3、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.01 NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

A．n/1 molB．9n molC．2n molD．n mol 13．下列判断正确的是( )

A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L

B．从1L1mol•L蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

+

C．0.5mol•L的NaOH溶液中，含有0.5molNa

D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L

﹣1

﹣1

+

14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（） ．．．

A．NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B．KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C．NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液 D．KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 15．下列离子方程式正确的是( )

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ Ca+ OH = CaCO3↓+H2O B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe+ Cu = Fe+ Cu C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + O= H2O

D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H = Mg+ 2H2O

第二部分 非选择题（共40分）

二、非选择题：本题共4个大题，共40分．

16．（10分）已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ H+ SO4，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

⑴ NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。 ⑵ 下列说法中正确的是________（填序号）。

A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

⑶ 向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：______________。

⑷ NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：___________________。

17．（9分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

+

+

2－

+

2+

+

2-3＋

2＋

2＋-

2+

-

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。 （2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液

①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是 A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 C、定容时俯视容量瓶刻度线

D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

18．（13分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是__________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的_________（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是________________________________

（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________________________

（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________________ （5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、 （6）第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。

19．（8分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm的混合溶液．计算： （1）混合后溶液的质量分数． （2）混合后溶液的物质的量浓度．

（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

2017学年第一学期期中考试高一年级化学科必修1答案一、选择题（共60分）

题号 答案 题号 答案 1 D 9 B 2 C 10 B 3 B 11 D 4 A 12 B 5 C 13 B 6 D 14 C 7 B 15 D 8 D 3

二、非选择题（共40分） 16.（10分，每空2分）

（1）NaHSO4===Na+HSO（2）CD

（3）Ba + OH+ H + SO4===BaSO4↓+ H2OOH+ H===H2O （4）H + HCO3===H2O + CO2↑

17．（9分） （1）12 （2分）

（2）①10 （1分） 6.3（2分）②250 （1分）④胶头滴管（1分）（3）B （2分）

18．（13分）

（1）加速溶解 （1分） （2）Na2SO4 （1分）

取少量上层清液于试管中滴入几滴氯化钡溶液（1分），若无白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量（1分）

（3）若用氢氧化钾会引入新的杂质氯化钾（1分） (4)BaCO3 、CaCO3 （2分）

+

－

2+

－

+

2－

－

+

+

(5)酒精灯 、 蒸发皿 （2分）

(6) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分） NaOH+HCl=NaCl+H2O （2分）

19．（8分）

解答： 解：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质钾的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g， 混合后溶液的质量分数：

×100%=20% （3分）

（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L，溶液中溶质的物质的量为：

=0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3分））

（3）设需要钾的物质的量为xmol，钾的质量为101x，根据（1）可知，钾的质量分数为20%，则ω=20%=

=

×100%，解得：x≈2.48mol（2分）