江西省南昌市2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 (word)

理科综合试题

一、选择题

7化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排敖量 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．凡发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

8《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A． NH4Cl、I2 B．KNO3、Na2SO4 C．丁醇、苯酚钠 D．氯化钾、碳酸钙 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B.0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D．加热条件下，台0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成so：的分子数小于0.1NA

10．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关 系，判断下列说法正确的是

A b的一氯取代物只有2种 B b易发生加成、氧化、缩聚反应

C．p的所有原子都在一个平面内 D m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：W >X B.Y元素的相对原子质量为18 C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

12．下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：

当电池工作时，下列说法错误的是

A．甲中H透过质子交换膜由左向右移动 B乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连 C．M极电极反应式：

+

D．若溶液中减少了0. Olmol Cr2O72-，则电路中至少转移了0. 12mol电子

13．已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．A点所得溶液中：Vo等于lOmL B．B点所得溶液中：C．C点所得溶液中：

D．D点所得溶液中水解平衡常数

26．（15分）某实验小组模拟受热时H2与Ca3N2反应制取CaH2。回答下列问题。

已知：Ca3N2、CaH2都可以与水反应。

(1)启普发生器中发生的化学反应方程式是____ 。利用该装置制取气体的优点是________。 (2)实验中，先通入氢气，然后________，再加热。

(3)装置连接顺序为a、________、h（某些装置可以重复使用）。其中干燥管的作用是干燥氢气、____。

(4) H2与ca3N2制取CaH2随着温度不同，生成的气体也不同。若取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2的反应方程式为____________。

(5)反应后，设计实验证明试管中的固体有CaH2: 。

27．（14分）利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：

(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：____ ______ 。

(2)“碱析”时，常温下调pH=____时Fe3恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是____ 。

(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为 ；②温度不能太高的原因是____。 (4)“一次沉镍”产物为NiS，稀与之反应的化学反应方程式为____。 28．（14分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4．2Ha0)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。 Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入 NaCIO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为____ 。 (2)已知：

则△H3=____ （用含△H1、△H2的代数式表示）。 (3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。

A．2u正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp= __（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

35【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

(1)钛元素基态原子未成对电子数为____个，能量最高的电子占据的能级符号为 。

(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的立体构型为____，推测其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：____ 。

(4)工业上制金属钛采用金属还原腰氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000—1100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式： 。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____，

已知晶体的密度为pg．cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____ cm（用含p、NA的式子表示）。 36．【化学一选修5：有机化学基础】（15分）

-3

H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是____，H中官能团名称是____； (2)反应①的反应条件为____；

(3)反应⑤的化学方程式为________；反应类型为____。

(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。 (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I．能发生银镜反应 Ⅱ苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ，核磁共振氢谱有4组峰 (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成

的合成路线。

化学答案

26.（15分）

（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（2分） 可随时控制反应的发生和停止（2分） （2）检验氢气纯度（2分）

（3）c-b-g-f-d-e-g-f（3分） 防止Ca3N2和CaH2水解（共2分） （4）6H2 + Ca3N2

3CaH2 + 2NH3 （2分） 7 B 8 C 9 D 10 D 11 C 12 B 13 A （5）灼烧固体，若有水珠生成，则含有固体CaH2（2分） 27.（14分）

+ 2-

（1）2H+ SiO3= H2SiO3(胶体) （2分）

（2）3.2（2分）

Ni(OH)2（2分）

把Cr转化为CrO2，除去铬元素（2分） （3）70℃ 每300mL加入8mL双氧水（共2分）

70℃以后沉淀率增加不大，同时双氧水分解速率加快，增加了成本（共2分） （4）3NiS + 8HNO3 = 2NO↑ + 4H2O + 3Ni(NO3)2 + 3S↓ （2分） 28.（14分）

--2--2-（1）+6 （2分） MoS2+9ClO+6OH=MoO4+9Cl+2SO4+3H2O（2分）

3+

-

（2）

10-4（2分） ③B（2分） 1.0（2分） （3）①BC（2分） ②4×35.（1）2 （2分） 3d （2分） （2）正四面体形（1分）；大于（1分）

（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（2分）

（4）TiO2+ 2C+2C12 1000~1100K TiCCl4+2CO + TiN4 （2分） （5）TiN（2分）

311ΔH2－ΔH1（2分） 22248（3分） NA