四川省内江市高二下学期期末化学试卷D卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共36分)

1. （2分） 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物 B . CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质 C . 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石 D . HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸

2. （2分） (2017·南通模拟) 下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（ A . 二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气 B . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 C . 炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅 D . 汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴 3. （2分） 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A .

B .

C .

D .

4. （2分） 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（ ） A . 碳和氧化铜混合高温加热 B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液

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）C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液 D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

5. （2分） 4 ℃下，把质量A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln 溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3 ， 下列关系式错误的是（ ）

A . 溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%

B . 溶质的物质的量浓度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1 C . 该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g D . 1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol 6. （2分） 下列物质中的离子键最强的是（ ） A . KCl B . CaCl2 C . MgO D . Na2O

7. （2分） (2016高二上·汕头期中) 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（ ） A . 碱式碳酸铜 B . 碳酸铜 C . 氢氧化铜 D . 氧化铜

8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 A B 待提纯的物质 NaOH(Na2CO3） 酒精(水) 选用的试剂 盐酸 饱和Na2CO3溶液 操作方法 蒸发 萃取分液 第 2 页 共 15 页

C D CO2(HCl) Fe(Al) A . A B . B C . C D . D

饱和NaHCO3溶液 稀硫酸 洗气 过滤 9. （2分） (2020·石景山模拟) 下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A B C D 物质（括号内为杂质） CH≡CH(H2S) CO2(HCl) 铜粉（铁粉） Cl2(HCl) A . A B . B C . C D . D

10. （2分） 将足量CO2气体通入下列物质的水溶液中，始终没有明显现象的是（ ） A . CaCl2 B . Ba(OH)2 C . Ca(ClO)2 D . Na2SiO3

11. （2分） 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量 变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

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除杂试剂 CuSO4溶液 饱和Na2CO3溶液 过量盐酸 H2O

A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣） B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大 C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

12. （2分） (2018·青浦模拟) 下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是（ ） A . NH4+、Na+、OH-、SO42- B . NH4+、Mg2+、NO3- 、Cl- C . Ba2+、OH-、Cl-、SO42- D . Fe2 +、H+ 、Cl- 、NO3-

13. （2分） (2017高二上·大连期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2gD2中所含的电子的数目为2NA

B . 标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA C . 4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA

D . 14 g乙烯和环己烷（ ）的混合物中，所含碳原子数为NA

14. （2分） 工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO ﹣、ClO 3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

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A . HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性 B . 向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果

C . 无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl﹣）的比值

D . t 2到t 4 ， n（ ClO ﹣ ）下降的原因可能是：3ClO ﹣═2Cl﹣+ClO 3﹣ 15. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水 D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

16. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列各关系中，正确的是（ ） A . 原子半径：O＞S＞Se

B . 单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2 C . 气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

17. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（ ）

A . NaOH只与NH4HSO4反应

B . （NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣ C . NH4HSO4的物质的量是0.04 mol

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D . （NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1

18. （2分） 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（ ） A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应” B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向

C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属 D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境

二、 填空题 (共7题；共48分)

19. （4分） (2018高一下·扬州期末) 下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。

回答下列问题：

（1） A的化学式是________，C分子的电子式是________。

（2） 反应①的离子方程式是________；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是________。 20. （8分） 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

（1） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

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（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．

（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1 ， 打开K2 ， 打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．

（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________． （2） 【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．

A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．

（ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________． （3） 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．

（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

21. （7分） (2015高一下·克拉玛依期中) 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

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实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1） 实验目的：研究________元素性质的递变规律 （2） 实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等． 仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等． （3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和③、⑥的反应方程式）

实验内容 实验现象（填A﹣F） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 声，随之消失，溶液变成红色 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 D．反应不十分剧烈；产生无色气体 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉锭 实验步骤③涉及的化学方程式________，实验步骤 ⑥涉及的离子方程式________． （4） 实验结论：________．

22. （4分） 现有A,B,C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1） 若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

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①组成A的元素在周期表中的位置是________。

②当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为________L。 （2） 若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。 ①下列关于C的说法正确的是________（填字母）。

a. 其溶液为无色 b. 遇KSCN溶液变红色

c. 既有氧化性也有还原性 d. 其溶液可用于吸收氯气

②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是________。

23. （10分） (2015·桐庐模拟) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

（1） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________ a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2） 某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验． ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

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试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是________； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是________；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是________（填分离操作的名称）． ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时，须先从________管通入________气体，再从________管中通入________气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________； （3） 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________．

24. （2分） (2016高二上·大连期中) 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g．则混合气中的烷烃的结构简式是________，物质的量是________．

25. （13分） (2016高二下·沈阳期中) 如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．

（1） 其中代表金刚石的是________（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．

（2） 其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

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（3） 其中表示氯化钠的是________，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有________个； （4） 代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

（5） 代表干冰的是________，每个二氧化碳分子与________个二氧化碳分子紧邻；

（6） 由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为________，该晶体的化学式为________．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA ， Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为________ g•cm﹣3 ．

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参考答案

一、 选择题 (共18题；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 12 页 共 15 页

17-1、

18-1、

二、 填空题 (共7题；共48分)

19-1、

19-2、

20-1、

20-2、

20-3、

21-1、

21-2、

21-3、21-4、

22-1、

第 13 页 共 15 页

22-2、

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、

25-6、

第 14 页 共 15 页

第 15 页 共 15 页