广东省东莞市东华高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

化学试题

第I卷

共50分最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长

温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，

像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

大。

一、单项选择题(本题有10个小题，每小题2分，共20分)

1．气体摩尔体积的单位是

( )

A．L B．mol C．L・mol-1

D

．mol・Ｌ

-1

【答案】C

考点：考查常见物理量的单位

2．下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是

( )

A．．空气、CuSO

4・5H2O B．生石灰、液态氧C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水

【答案】D 【解析】

试题分析：A．空气是混合物，

CuSO4・5H2O是纯净物，故A错误；B．生石灰是化合物，液态氧是单质，故B错误；C．干冰和冰水均为化合物，故C错误；D．Fe3O4是化合物，氨水

是混合物，故

D错误，答案为

D。

考点：考查物质的分类

3．下列事实与胶体性质无关的是

( )

A．豆浆里加入盐卤制豆腐 B．冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘

C．血液透沂 D．将植物油倒入水中搅拌，静置、分层

【答案】D 【解析】

试题分析：A．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故

A错误；

B．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故液透析是利用胶体粒子不能透过半透膜的性质，故胶体性质无关，故考点：考查胶体的性质

4．用如图仪器分别表示的四种操作，其中有两处错误的是

( )

D正确；答案为

D。

B错误；C．血

C错误；D．油水混合物是乳浊液，与

【答案】B

考点：考查仪器的使用方法。5．下列实验操作或设计中，可行的是

( )

A．CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀B．除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热C．利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物

D．加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉【答案】D 【解析】

试题分析：A．弱酸不能制强酸，则CO2通入足量BaCl2溶液中无白色沉淀生成，

和H2混合气体在加热情况下可能引起爆炸，故滤操作进行分离，故D正确；答案为

D。

故A错误；B．O2

CuO

B错误；C．酒精和氯化钠的混合物利用过

C错误；D．铜扮中没有的少量镁粉和铝粉可以加稀盐酸后过滤，故

【考点定位】考查混合物的分离提纯

【名师点晴】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离

提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案

(操作简单、常见)。

( )

结论

A不一定是电解质

4原溶液中含SO

2-

6．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

序号A B C D

【答案】A

实验事实

气体A的水溶液可以导电向某溶液中加入向某溶液中滴加

3，有白色沉淀生成BaCl2溶液和稀HNO

CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中一定有该盐一定是碳酸钠

I

-

某钠盐加入盐酸，若有气体生成

考点：考查物质的检验和性质的比较。7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．浓盐酸与铁屑反应：

+

3+

( )

2Fe+6H=2Fe+3H2↑　

Cu+Ag=Cu+Ag

2O Cu(OH)+2H=Cu+2H

2

+

2+

+

2+

+

2+

B．金属铜投入银溶液中：C氢氧化铜固体投入稀：D．石灰石溶于醋酸：【答案】C 【解析】

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑

试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故

液中发生的离子反应为生的离子反应为答案为C。

+

2+

A错误；B．金属铜投入银溶

Cu+2Ag=Cu+2Ag，故B错误；C．氢氧化铜固体投入稀中发

+

2+

Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O，故C正确；D．醋酸是弱酸不能拆分，故D错误；

考点：考查离子反应方程式正误判断

8．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器

略隔板质量和摩擦力( )

)。其中能表示在相同条件下，

(有一个可左右滑动的隔板，忽

等质量的氢气与氦气示意图是

(He—4 )

【答案】D 【解析】

试题分析：A．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为

氦气为单原子分子，与示意图不相符，故物质的量之比为

2：1，体积之比为

2：1，体积之比为

2：1，

A错误；B．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，

B错误；C．白球代表氢2： 1，且氦气为单原子分

2：1，与示意图不相符，故

2：1，体积之比为

原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为子，与示意图不相符，故之比为2：1，体积之比为【考点定位】考查阿伏伽德罗定律

C错误；D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量2：1，与示意图相符，故

D正确；故选D。

【名师点晴】明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，白球代表氢原子，

黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，设氢气与氦气都为为

=2：1，则体积之比为

( )

5g水，冷却到10℃，其体积小于100mL，

mg，则二者的物质的量之比

2：1，据此分析解答。

9．下列关于物质的量浓度表达正确的是

A．10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发它的物质的量浓度仍为

0.35mol/L

B．1L水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的浓度是C．在KSO和NaCl的中性混合水溶液中，如果

2

4

1mol/L

Na和SO的物质的量相等，则

+

2-4

K和Cl的

+-

物质的量浓度一定相同

D．NaSO溶液中Na和SO的物质的量浓度之比为

2

4

+

2-4

l : 2

【答案】A 【解析】

试题分析：A．仍为原溶液

10℃的饱和溶液，物质的量浓度仍为

1L，浓度不是

0.35mol/L，故A正确；B．1L1mol/L，故B错误；C．在K2SO4

水吸收22.4 LHCl时所得盐酸的体积不是

和NaCl的中性混合水溶液中，如果K和Cl的物质的量浓度肯定不相同，度之比为2 : 1，故D错误，答案为考点：考查物质的量浓度的基本计算与配制10．铝与稀发生反应的化学方程式为；

的计量系数应该是A ．2 B 【答案】B 【解析】

( )

+

-

Na和SO4的物质的量相等，根据电荷守恒定律，则故C错误；D．NaSO溶液中Na和SO的物质的量浓

2

4

4

+

2-

+2-

A。

Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3

．4 C .6 D．8

试题分析：根据电子守恒和原子守恒，铝与稀发生反应的化学方程式为

3的计量系数应该是NO↑+2H2O，则HNO

Al+4HNO3=Al(NO3)3+

4，故答案为B。

考点：考查氧化还原反应的配平

二、单项选择题(本题有10小题，每小题

3 分，共30分)

11．配制物质的量浓度溶液时，其它操作都正确，下列操作对所得溶液浓度有偏高影响的是

( )

A．称量时砖码生锈

B

D

．溶解前烧杯内有水．定容时仰视容量瓶刻度线

C．容量瓶洗涤后未干澡【答案】

【考点定位】考查溶液配制时误差分析

【名师点晴】要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓

析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影

n偏c=n/V分